Question

13．常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• B． 常温下，在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH^-）一定等于10^-3mol/L
• C． 若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14
• D． 将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c（H⁺）=$\sqrt{Kw}$

Answer 1

分析 A．常温下pH=7的溶液中存在C（OH^-）=C（H⁺），根据电荷守恒判断c（Cl^-）、c（NH₄⁺）相对大小；
B．常温下，在pH=11的溶液显碱性，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度为10^-11；
C．温度不定，无法确定中和之前酸、碱的pH之和；
D．混合溶液呈中性，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据水的离子积常数计算氢离子浓度．

解答 解：A．常温下pH=7的溶液中存在C（OH^-）=C（H⁺），根据电荷守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A错误；
B．常温下，在pH=11的溶液显碱性，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度为10^-11mol/L，碱溶液中氢氧根离子浓度等于10^-3mol/L，故B错误；
C．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，温度不知溶液不一定为中性，故C错误；
D．混合溶液呈中性，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则反应后溶液中c（H⁺）=$\sqrt{Kw}$，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离、酸碱反应后溶液酸碱性判断、注意要根据溶质来确定水电离出氢氧根离子浓度，题目难度中等．