下列说法中正确的是
A.常温下,淀粉遇I-变蓝色
B.油脂水解可得到氨基酸和甘油
C.所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键
D.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n,水解最终产物都是葡萄糖
科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
选项 | 叙述I | 叙述II |
A | 干燥的Cl2通入品红溶液中,品红褪色 | 干燥的Cl2具有漂白性 |
B | NH4Cl受热易分解 | 用加热法除去 NaCl中的NH4Cl |
C | Na2O2使酚酞溶液变红 | Na2O2使品红溶液褪色 |
D | CaCO3难溶于水 | CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
合成氨是人类研究的重要课题,目前工业合成氨的原理为:
合成氨是人类研究的重要课题,目前工业合成氨的原理为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-93.0kJ•mol-1,在3个2L的密闭容器中,使用相同的催化剂,按不同方式投入反应物,分别进行反应:
相持恒温、恒容,测的反应达到平衡时关系数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 3molH2、2molN2 | 6molH2、4molN2 | 2mol NH3 |
达到平衡的时间/min | 6 | 8 | |
平衡时 N2的体积密度 | C1 | 1.5 | |
混合气体密度/g·L-1 | |||
平衡常数/ L2·mol-2 | K甲 | K乙 | K丙 |
(1)下列各项能说明该反应已到达平衡状态的是 (填写序号字母)
a.容器内H2、N2 、NH3的浓度只比为1:3:2 b.容器内压强保持不变
c. d.混合气体的密度保持不变
e.混合气体的平均相对分子质量不变
(2)容器乙中反应从开始到达平衡的反应速度为=
(3)在该温度下甲容器中反应的平衡常数K (用含C1的代数式表示)
(4)分析上表数据,下列关系正确的是 (填序号):
a. b. c. d.
(5)另据报道,常温、常压下,N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应,生成NH3和O2。已知:H2的燃烧热△H=-286KJ/mol,则由次原理制NH3反应的热化学方程式为
(6)希腊阿里斯多德大学的George Mamellos和Michacl Stoukides,发明了一种合成氨的新方法,在常压下,把氢气和用氨气稀释的氮气分别通入一个加热到的电解池,李勇能通过的氢离子的多孔陶瓷固体作电解质,氢气和氮气在电极上合成了氨,转化率达到78%,在电解法合成氨的过程中,应将H2不断地通入 极,该电极反应式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素,在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中
A.75.77%表示35Cl的质量分数
B.24.23%表示35Cl的原子百分含量
C.35.453表示氯元素的相对原子质量
D.36.966表示37Cl的质量数
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科目:高中化学 来源: 题型:
某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式为:
(2)反应开始至2min,用X表示的平均反应速率为:
(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 (填字母)
A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B.单位时间内每消耗3mol X,同时生成2mol Z
C.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
(4)在密闭容器里,通入a mol X(g)和b mol Y(g),发生反应X(g)+ Y(g)=2Z(g),当改变下列条件时,反应速率会发生什么变化(选填“增大”、“ 减小” 或“不变”)
① 降低温度:
②保持容器的体积不变,增加X(g)的物质的量:
③ 增大容器的体积:
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科目:高中化学 来源: 题型:
有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是
A.苯酚能跟NaOH溶液反应,乙醇不能与NaOH溶液反应
B.乙烯能发生加成反应,乙烷不能发生加成反应
C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.苯与硝酸在加热时发生取代反应,甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
有7种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④乙烯;⑤己烷;⑥甲苯;⑦环己烯。因为发生化学反应,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水褪色的是
A.③④⑦ B.④⑤⑦ C. ④⑦ D. ④⑥⑦
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