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    下列有关硝酸盐的说法中正确的是


    1. A.
      都是强氧化剂
    2. B.
      受热分解都能生成NO2
    3. C.
      都是无色晶体
    4. D.
      溶液都呈中性
    A
    分析：A．最高价的元素只具有氧化性；
    B．硝酸盐加热分解不都生成二氧化氮；
    C．部分硝酸盐有颜色；
    D．强碱的硝酸盐水溶液呈中性，弱碱的硝酸盐其水溶液呈酸性．
    解答：A．硝酸盐的硝酸根离子中的N元素显最高价，所以硝酸盐具有强氧化性，是强氧化剂，故A正确；
    B．不是所有的硝酸盐分解都生成二氧化氮，硝酸钠分解生成亚硝酸盐和氧气，故B错误；
    C．不是所有的硝酸盐都是无色晶体，硝酸铜呈蓝色，故C错误；
    D．硝酸铜是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查硝酸盐的性质，难点是判断硝酸盐分解产物，现在教材一般不涉及，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关硝酸盐的说法中正确的是（　　）
    A、都是强氧化剂B、受热分解都能生成NO2C、都是无色晶体D、溶液都呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2006年10月8日，贵州省余庆县龙溪镇发生因亚硝酸盐引起的食品中毒事件，17人被确定为亚硝酸盐中毒，其中1人死亡。卫生部的相关数据显示，亚硝酸盐已经成为导致化学性食物中毒的最主要原因之一。下列有关说法中不正确的是(    )

    A.亚硝酸钠在外观、味道上与食盐极相似是容易引起误食中毒的原因之一

    B.我国《食品添加剂使用卫生标准》规定任何食品中不得含有工业硝酸钠

    C.长时间加热沸腾的水中的硝酸盐浓度较大，饮用后在人体内被还原成亚硝酸后，会对人体造成危害

    D.可在腊肉、香肠等食品中加入少量的工业亚硝酸盐作为防腐剂和增色剂

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    科目：高中化学 来源：上海市闵行区2010届高三第二次模拟考试化学试卷 题型：填空题

    （8分）钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切。
    （1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______，铝元素的原子结构示意图为_________。
    （2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。
    （3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________（选填编号）。
    a．三种元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高
    b．其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱
    c．常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱
    d．等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加
    （4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下：

    元素
    		Na
    		Mg
    		Al
    		Si
    		P
    		S
    		Cl
    电负性
    		0.9
    		1.2
    		1.5
    		1.8
    		2.1
    		2.5
    		3.0
    从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是____________________；大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlBr3中的化学键类型应该是                。

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    科目：高中化学 来源：2014届安徽省高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    催化反硝化法可治理水中硝酸盐的污染，该方法是用H2将NO3-还原为N2，反应的化学方程式为：5H2+ 2 NO3-xOH-+ N2+4H2O。下列有关说法正确的是

    A．该反应为置换反应

    B．每生成1mol N2，反应转移5mole-

    C．x=2

    D．反应过程中溶液pH减小

     

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