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    下列有关合成氨工业的叙述，可用勒·夏特列原理来解释的是(　　)

    A．使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨

    B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应

    C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

    D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率


    B　[催化剂不影响平衡移动；合成氨采用500℃是综合考虑反应速率和转化率及催化剂的活性温度；采用循环操作与平衡移动无关。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述不正确的是（ ）
    A．淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物
    B．能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸
    C．天然蛋白蛋水解的最终产物均为氨基酸
    D．油脂水解得到的醇是丙三醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关烯烃的说法中，正确的是(　　)

    A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上

    B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应，不能发生取代反应

    C．分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键

    D．烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是(　　)

    A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1                B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1

    C．v(C)＝0.4 mol·L－1·min－1                 D．v(D)＝0.005 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(－1价)和S(＋6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中[H＋]的增大而加快。

                          

    反应开始时反应速率加快的原因是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________；

    反应后期反应速率减慢的原因是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是(　　)

    A.改变条件后速率—时间图象如右图：

    B．此过程中Q>K

    C．平衡体系中NH3的含量增大

    D．N2的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3 h)：

    T/K

    303

    313

    323

    353

    NH3生成量/(10－6 mol)

    4.8

    5.9

    6.0

    2.0

    相应的热化学方程式如下：

    N2(g)＋3H2O(l)===2NH3(g)＋O2(g)

    ΔH＝765.2 kJ·mol－1

    回答下列问题：

    (1)请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

    (2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算：

    ①该条件下N2的平衡转化率；

    ②该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）．下列有关该工艺的说法错误的是（）

    A．

    该过程中，能量的转化形式只有两种

    B．

    铝镓合金可以循环使用

    C．

    铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

    D．

    总反应式为2H2O2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有8种物质：①甲烷　②苯　③聚乙烯　④聚异戊二烯　⑤2­丁炔　⑥环己烷　⑦邻二甲苯　⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液退色，又能与溴水反应使之退色的是(　　)

    A．③④⑤⑧                     B．④⑤⑦⑧

    C．④⑤⑧                       D．③④⑤⑦⑧

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