有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3
下列各项排序正确的是( )
A．pH：②>③>④>①
B．c(CH3COO－)：②>④>③>①
C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④
D．c(CH3COOH)：①>④>③>②
一线名师权威作业本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（ ）
A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH
)/c(NH3·H2O) 的值增大
D．室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋) 与NH3·H2O中的c(OH－) 相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_______________________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为________。
(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________(用化学式表示)。
(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由大到小的顺序是________(用化学式表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的开发是当今社会人类面临的严峻课题。回答下列问题：
(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是( )
A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用
B．煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料合算
C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重
D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率
(2)乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是________________________________________________________。
(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取。1.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出29.72 kJ热量，表示乙醇燃烧的热化学方程式为：________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
室温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝10－12mol·L－1，则该溶液的溶质不可能是( )
A．HCl B．NaOH
C．NH4NO3 D．H2SO4
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向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是( )
A．x＝10时，溶液中有NH
、Al3＋、SO
，且c(NH)>c(Al3＋)
B．x＝10时，溶液中有NH、AlO
、SO，且c(NH)>c(SO)
C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO、OH－，且c(OH－)<c(AlO)
D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示：
(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______________。
(2)在b点，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)氢氧化钠溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应的点位于曲线的________(填选项的编号)。
A．a点 B．b点
C．d点 D．a、b间的某点
E．b、d间的某点
(4)在d点，溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为
_____________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法错误的是( )
A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
B．聚丙烯是高分子化合物，其链节是
C．聚氯乙烯用于制造塑料薄膜等物品，其单体是CH2CH2Cl
D．甲醛在一定条件下生成CH2—O的反应属于加聚反应
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A、B、C、D是同一周期内的四种短周期元素。A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质很活泼，A元素的原子在该周期中原子半径最大(稀有气体元素除外)；B元素的氧化物2.0 g恰好跟100 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸反应，B元素的单质与D元素的单质反应生成化合物BD2，根据以上事实填空：
(1)A原子的结构示意图为________；C原子的电子式为_____。
(2)用电子式表示BD2的形成过程_____________________。
(3)若向C的氧化物中加入D的氢化物的水溶液，则反应的离子方程式为__________________________________________。
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