卤族元素是典型的非金属元素.包括F.Cl.Br.I等.请回答下列问题:(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律.卤族元素F.Cl.Br.I的电负性由小到大的顺序是 .(2)不同卤素原子之间可形成卤素互化物.如IBr.BrI3.BrF5.IF7等.其中卤素互化物中的化学键类型为 .(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为 .BF3分子中B-F键的键角为 .(4) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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卤族元素是典型的非金属元素，包括F、Cl、Br、I等。请回答下列问题：
(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是
__________________。
(2)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr，BrI₃，BrF₅，IF₇等。其中卤素互化物中的化学键类型
为________。
(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl₂的构型为____________，BF₃分子中B-F键的键角为____________。
(4)CCl₄分子中的C原子和NF₃分子中的N原子杂化方式是否相同？_____________。如果杂化相同，则其杂化方式为___________；如果杂化不同，则CCl₄分子的C原子杂化方式为___________，NF₃分子中N原子杂化方式为____________。
(5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中Mg 元素的质量分数为_________。

(1)I<Br<Cl<F
(2)共价键（或σ键）
(3)直线形；120°
(4)相同；sp³
(5)20%

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相关习题

科目：高中化学 来源：福建省期中题 题型：填空题

（1）A、B、D为短周期元素，请根据信息回答问题：

①第一电离能：A_______ B（填“>”、“＝”、“<”），基态D原子的电子排布式为_______________。
②B和D由共价键形成的某化合物BD在2200℃开始分解，BD的晶体类型为____________。
（2）发展煤的液化技术被纳入“十二五规划”，中科院山西煤化所关于煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH₃OH）,从而实现液化。
①某含铜离子的离子结构如图所示：

在该离子内部微粒间作用力的类型有：_________（填字母）。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键
②煤液化获得甲醇,再经催化得到重要工业原料甲醛(HCHO)，甲醇的沸点为65℃，甲醛的沸点为－21℃，两者均易溶于水。甲醇的沸点比甲醛高是因为甲醇分子间存在着氢键，而甲醛分子间没有氢键。甲醇和甲醛均溶于水，是因为它们均可以和水形成分子间氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键的原因是__________________。
（3）甲醇分子中，进行sp³杂化的原子有___________，甲醛与H₂发生加成反应，当生成1mol甲醇时，断裂的π键的数目为___________

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科目：高中化学 来源：期末题 题型：填空题

Al和Si、Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷(As)与氮同主族，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)As的价电子排布式为____。
(2)AlCl₃是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al₂Cl₆形式存在，Al₂Cl₆中化学键类型是____。
(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(A1N)在绝缘材料中的应用广泛，A1N晶体与金刚石类似，每个Al 原子与____个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为____。在四大晶体类型中，A1N属于____晶体。
(4)Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下：

在SiO₂中，硅原子轨道杂化形式为____，1mol CO₂中含有π键数目为____。二氧化碳的熔沸点远低于二氧化硅的原因是____。
(5) SiCl₄（液）常用作烟雾剂，原因是Si存在3d轨道，能同H₂O(液)配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理_________。

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科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

(1)共价键的____和____反映了共价键的强弱程度，________和________常被用来描述分子的空间构型。
(2)sp杂化轨道是由一个____和一个____组合而成的。每个sp杂化轨道含有1/2s和1/2p的成分。sp杂化轨道间的夹角为________，呈________型，如________。
(3)sp³杂化轨道是由一个____和________组合而成，每个sp³杂化轨道含1/4s和3/4p的成分，sp³杂化轨道间的夹角为_______，呈_______型，如________。

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科目：高中化学 来源：江苏模拟题 题型：填空题

下表为长式周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素

试回答下列问题：
(1)元素h的二价阳离子的基态电子排布式为____________。
(2)在1185 K时，元素h可形成如图所示基本结构单元的晶体，则其中h原子的配位数是____。

(3)e、d、e、f元素的第一电离能(I₁)由小到大的顺序为________________。（用相应元素符号表示）
(4)表中所列的元素之间可以形成多种化合物，其中邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，理由是__________________。邻甲基苯甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。1 mol苯甲醛分子中σ键的数目为______。
(5)一种表中元素形成的离子与单质d₃互为等电子体，其化学式为_____________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl₃?6NH₃ （黄色）、CoCl₃?5NH₃（紫红色）、COCl₃?4NH₃（绿色）和COCl3?4NH₃（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．
①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．
COCl₃?6NH₃______，COCl₃?5NH₃______，COCl₃?4NH₃（绿色和紫色）______．
②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是______．
③上述配合物中，中心离子的配位数都是______．
（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl³⁺3KSCN═Fe（SCN）₃+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）₃是配合物，Fe³⁺与SCN^-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
①Fe³⁺与SCN^-反应时，Fe³⁺提供______，SCN^-提供______，二者通过配位键结合．
②所得Fe³⁺与SCN^-的配合物中，主要是Fe³⁺与SCN^-以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是______．
③若Fe³⁺与SCN^-以个数比1：5配合，则FeCl₃与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl
．

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科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

雷尼镍( Raney-Ni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍一铝合金为原料制得。
(1)元素第一电离能：Al________Mg(填“>”、“<”或“=”)。
(2)雷尼镍催化的一实例为

化合物b中采取sp³杂化的原子有：___________
(3)一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是__________（选填序号）。

a．氯化钠 b．氯化铯 c．石英 d．金刚石
(4)实验室检验Ni²⁺可用丁二酮肟与之作用生成猩红色配合物沉淀。
①Ni²⁺在基态时，核外电子排布式为__________
②在配合物中用配位键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。

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科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

1919年，Langmui提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
(1)CNS^-、NO₂⁺具有相同的通式：AX₂，它们的价电子总数都是16，因此它们的结构与由第二周期两元素组成的_______分子的结构相同，微粒呈_______形，中心原子取_______杂化轨道。
(2)CO₃^2-、NO₃^-等微粒的总价电子数都等于________，呈_______形，中心原子都取_______杂化。

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科目：高中化学 来源：江苏高考真题 题型：填空题

乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用