[题目]在密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g).若X.Y.Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1.0.3mol·L-1和0.2mol·L-1.在一定条件下.当反应达到一定限度时.各物质的浓度可能是( )A. X为0.2 mol·L-1B. Y为0.1 mol·L-1C. Z为0.4 mol·L-1D. Z为0.1 mol·L-1时.Y为0.4 mol� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度可能是（）

A. X为0.2 mol·L－1B. Y为0.1 mol·L－1

C. Z为0.4 mol·L－1D. Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.4 mol·L－1

【答案】B

【解析】

若反应向正反应方向进行，生成的Z的浓度小于0.2 mol·L -1 ，即平衡时Z的浓度小于0.4 mol·L -1 。若反应向逆反应方向移动，生成的X2 、Y2 的浓度小于0.1 mol·L -1和0.3 mol·L -1，即平衡时X2的浓度小于0.2 mol·L -1 ，Y2 的浓度小于0.6 mol·L -1 。

A. 平衡时X2的浓度小于0.2 mol·L－1，选项A错误；

B. 平衡时Y的浓度小于0.6 mol·L -1，大于0，可能为0.1 mol·L－1，选项B正确；

C. 平衡时Z的浓度小于0.4 mol·L－1 ，选项C错误；

D. Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.45mol·L－1，选项D错误。

答案选B。

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②____________________________________________________________________；

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④___________________________________________________________________。

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B. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

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(1)下图是“铜与浓硝酸反应”的实验装置

①指出装置中的错误_________________________。

②装置改进后，为了使生成的气体充满烧瓶，实验时先关闭弹簧夹_______，再打开弹簧夹________。

③当气体充满烧瓶后，___________________________，即可使反应停止。

(2)当烧瓶中充满红棕色的气体时停止实验，取下烧瓶，塞好橡皮塞。

①把烧瓶倒扣在装水的水槽中并打开烧瓶的橡皮塞，烧瓶中水面上升，根据化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO计算烧瓶中溶液的浓度是______mol/L(假设溶质未扩散到水槽，且当时条件下气体的摩尔体积为25L/mol)

②把烧瓶倒扣在装水的水槽中并打开烧瓶的橡皮塞，实验时发现烧瓶中液面上升几乎充满了整个烧瓶，产生这种现象的原因可能是收集的NO2中含有__________。

A.NO B.N2O4 C.O2 D.空气

③小组同学查阅资料发现，NO2溶于水时能生成硝酸和亚硝酸：2NO2+H2O=HNO3+HNO2，为了证明这是造成剩余气体少的主要原因，小组同学把烧瓶中的溶液滴加高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色，写出高锰酸钾溶液褪色的离子方程式____________________________。

(3)HNO2是一种不稳定易分解的弱酸：Ⅰ.2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O，Ⅱ.3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O。为了探究不同温度、浓度下亚硝酸的分解产物，小组同学进行如下实验：

第一步：配制1mol/LNaNO2溶液100mL(标为溶液A)。

第二步：取溶液A分别加水稀释为0.5mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L的溶液，依次标为溶液B、C、D。

第三步：分别取两滴管溶液A~D溶液于试管中，塞上橡皮塞后置于不同温度的水中加热5min，再加入一滴管10mol/LH2SO4溶液并立即塞紧橡皮塞，观察生成气体的颜色

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无色

水浴温度/℃	A	B	C	D
沸水浴	红棕色	红棕色	红棕色	红棕色
80-70	红棕色	红棕色	红棕色	无色
50-40	红棕色	仅液面上红棕色	无色	无色
20-10	仅液面上红棕色	无色	无色