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    下列对化学反应速率的认识正确的是

    A．H＋和OH—的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

    B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

    C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

    D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    (1)1 molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，吸收68 kJ热量：

                                                                         ；

    (2)1 molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157 kJ热量：

                                                                         ；

    (3)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，1 mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622 kJ热量：

                                                                         ；

    (4)10g C2H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出a kJ热量，写出表示C2H6燃烧热的热化学方程式：

                                                                         ；

    (5)已知：WO2(s)＋2H2(g) W(s)＋2H2O(g)ΔH＝＋66.0 kJ/mol；WO2(g)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g)ΔH＝－137.9kJ/mol。则WO2(s)WO2(g)的ΔH＝________________。

    (6)已知：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)==3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH＝a kJ/mol

    2Al(l)＋AlCl3(g)==3AlCl(g)　ΔH＝b kJ/mol

    则反应Al2O3(s)＋3C(s)==2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________ kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（    ）

    A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol

    B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

    C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol

    D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）

    A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

    B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质

    C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质

    D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，有pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。

    （1）如果加入蒸馏水，就加入________ mL （忽略密度差别，下同）

    （2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL

    （3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于电离平衡常数（K）的说法正确的是

    A．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同

    B．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱

    C．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3

    D．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X（g）＋Y（g）Z（g），经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是

    A．60 s内X的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1

    B．升高温度，若X的体积分数减小，则正反应的△H＜0

    C．将容器的容积变为20 L，达平衡后Z的浓度为0.015 mol·L-1

    D．保持温度和体积不变，若再充入1 mol X，Y的转化率将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

    　

    A．

    X＞Y＞Z＞M

    B．

    X＞Z＞M＞Y

    C．

    M＞Z＞X＞Y

    D．

    X＞Z＞Y＞M

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

    A．处理过程中银器一直保持恒重

    B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银  

    C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3

    D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgC1

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