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    4．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    此装置可证明非金属性强弱：S＞C＞Si
    B．
    此装置可用于检验有乙烯生成
    C．
    此装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
    D．
    此装置可用来测定中和热

    分析 A．发生强酸制取弱酸的反应；
    B．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均使高锰酸钾褪色；
    C．加热促进水解，生成的盐酸易挥发；
    D．图中缺少环形玻璃搅拌棒．

    解答 解：A．发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性S＞C＞Si，故A正确；
    B．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均使高锰酸钾褪色，不能检验乙烯的生成，故B错误；
    C．加热促进水解，生成的盐酸易挥发，则蒸干不能制备，故C错误；
    D．图中缺少环形玻璃搅拌棒，不能准确测定最高温度，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、酸性比较、物质检验、盐类水解、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作和现象所得结论正确的是（　　）
     选项 操作现象 结论 
     A 向等物质的量浓度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液NaNO3溶液为无色，Na2SiO3溶液变成红色 非金属性：N＞Si
     B 将湿润的KI-淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口 试纸变蓝 该气体为Cl2
     C 将浓盐酸滴入NaHSO3溶液，所得气体依次通过浓硫酸和CuSO4，收集气体CuSO4颜色未发生改变  收集到纯净的SO2
     D 向含有少量FeCl3的FeCl2溶液中加入铜粉 铜粉有剩余所得溶液中的溶质只有FeCl2 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A与D是常见的有机化工原料，A的产量可衡量一个国家石油化工的水平，D是芳香族化合物，化合物M是已知香料．A和D按下列路线合成化合物M：

    回答下列问题：
    （1）A生成B的反应类型为加成反应．
    （2）C中官能团名称为醛基，D的结构简式是，G的名称是苯甲醛．
    （3）E生成F的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
    （4）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有18   种（不考虑立体异构）．
    ①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基．
    饱和烃Q的相对分子质量比M的相对分子质量小2，Q的结构简式为．
    （5）参照上述合成路线，化合物CH3CH2CHO与以物质的量之比2：1反应得到化合物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知甲烷和汽油（可用C8H18表示）的燃烧的热化学方程式：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1；
    C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5472kJ•mol-1；
    某学校食堂拟选用天然气作为供热燃料，下列选择依据不正确的是（　　）
    A．等质量的汽油和甲烷燃烧，甲烷产生的热量比汽油多，因此甲烷更高效
    B．产生相同热量所生成的二氧化碳，汽油比甲烷多，因此甲烷更低效
    C．甲烷含碳量低，燃烧更充分，不易积炭，不易产生CO，因此更环保
    D．等物质的量的汽油和甲烷燃烧，汽油产生的热量比甲烷多，因此更环保

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．回答下列问题：
    （l）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    在恒温、恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度的变化曲线如图所示．
    ①计算在该温度下反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常数K=6.75．
    ②在第25min末，保持其它条件不变，若将温度降低，在第35min末再次达到平衡．在平衡移动过程中N2浓度变化了0.5mol/L，请在图中画出25-40minNH3浓度变化曲线．
    ③已知：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0KJ/mol，则氢气的燃烧热为-285.8KJ/mol．
    （2）①N2H4是一种高能燃料具有还原性，通常用NaClO与过量NH3反应制得，请解释为什么用过量氨气反应的原因：过量的NaClO可能将N2H4氧化为N2．
    ②用NaClO与NH3 制N2H4的反应是相当复杂的，主要分为两步：
    已知第一步：NH3+ClO-═OH-+NH2Cl
    请写出第二步离子方程式NH3+NH2Cl+OH-=N2H4+Cl-+H2O：
    ③N2H4易溶于水，是与氨相类似的弱碱，己知其常温下电离常数K1=1.0×10-6，常温下，将0.2mol/L N2H4•H2O与0．lmol/L，盐酸等体积混合（忽略体积变化）．则此时溶液的PH等于8 （忽略N2H4的二级电离）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都只有漂白作用，但ClO2是有毒气体．25℃时，各组分浓度随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．下列说法不正确的是（　　）
    A．25℃时，ClO2-的水解平衡常数Ka=10-6
    B．在pH约为4.0～4.5范围内使用该漂白剂较好
    C．25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）+c（H+）+c（Na+）═c（ClO2-）+2c（OH-）
    D．当pH=5时往NaClO2溶液中滴入稀氢氧化钠溶液，溶液中主要反应的离子方程式是：HClO2+OH-═H2O+ClO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列有关电解成溶液的说法正确的是（　　）
    A．pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH等体积混合，所得溶液呈酸性
    B．0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$减小
    C．pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度
    D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（OH-）═（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．新型锂一空气电池具有能量密度高的优点，有望成为新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过．下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，负极反应式：Li-e-+OH-═LiOH
    B．放电时，当外电路中有1mole-转移时，水性电解液离子总数增加NA
    C．应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理沦上将消耗11.2LO2
    D．若把水性电解液换成固体氧化物电解质，则易引起正极材料碳孔堵塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．含H+的溶液显酸性
    B．加热蒸馏水，Kw变大，pH变小
    C．常温下，0.01mol•L-1的Ba（OH）2溶液pH为12
    D．醋酸溶液加水稀释，所有离子的浓度都减小

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