A. | 混合后溶液pH=7 | |
B. | 所得混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | 所得混合溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05molL-1 | |
D. | 混合后溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) |
分析 常温时将某浓度的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应生成盐和水,说明醋酸和氢氧化钠的物质的量相等,因为两种溶液的体积相等,则两种溶液的物质的量浓度相等,混合后溶液中的溶质是醋酸钠,根据盐的类型确定溶液的酸碱性,溶液中存在电荷守恒和物料守恒.
解答 解:常温时将某浓度的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应生成盐和水,则醋酸和氢氧化钠的物质的量浓度相等,溶液中的溶质是醋酸钠,
A.醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,故A错误;
B.醋酸钠的水溶液呈碱性,则c(H+)<c(OH-),故B错误;
C.原溶液中c(NaOH)=c(CH3COOH)=0.1mol/L,等体积混合后,体积增大一倍,浓度降为用来的一半,根据物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol/L,故C正确;
D.混合溶液中存在物料守恒,即c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)=0.05mol/L,故D错误;
故选C.
点评 本题考查酸碱混合溶液的定性判断,根据物料守恒和电荷守恒来分析解答,注意醋酸中氢离子浓度和酸浓度的关系是解本题关键,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{1}$H | B. | 红磷、白磷 | ||
C. | Na2O、Na2O2 | D. | ${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合:c(OH-)+c(M+)=c(H+)+c(A-) | |
B. | 将物质的量浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO${\;}_{3}^{-}$)-c(CO${\;}_{3}^{2-}$) | |
C. | 等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合:$\frac{c(HC{O}_{3}^{-})}{c({H}_{2}C{O}_{3})}$<$\frac{c(C{O}_{3}^{2-})}{c(HC{O}_{3}^{-})}$ | |
D. | 将足量AgCl分别放入:①5mL水,②10mL0.2mol/LMgCl2,③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和,c(Ag+):①>②>③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验 | HA 物质的量 | NaOH 物质的量 | 混合后溶 |
编号 | 浓度/(mol•L-1) | 浓度/(mol•L-1) | 液的 pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=11 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | A点溶液中加入少量水:$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}_{2}A)}$增大 | |
B. | B点:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) | |
C. | C点:c(Na+)=c(HA-)+2c(OH-) | |
D. | 水电离出来得c(OH-):B>D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.5mol/L KCl溶液 | B. | 自来水 | ||
C. | 0.5mol/L盐酸 | D. | 0.5mol/L醋酸溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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