精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
2.常温时,将某浓度的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计),则下列有关所得混合液的说法正确的是(  )
A.混合后溶液pH=7
B.所得混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
C.所得混合溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05molL-1
D.混合后溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-

分析 常温时将某浓度的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应生成盐和水,说明醋酸和氢氧化钠的物质的量相等,因为两种溶液的体积相等,则两种溶液的物质的量浓度相等,混合后溶液中的溶质是醋酸钠,根据盐的类型确定溶液的酸碱性,溶液中存在电荷守恒和物料守恒.

解答 解:常温时将某浓度的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应生成盐和水,则醋酸和氢氧化钠的物质的量浓度相等,溶液中的溶质是醋酸钠,
A.醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,故A错误;
B.醋酸钠的水溶液呈碱性,则c(H+)<c(OH-),故B错误;
C.原溶液中c(NaOH)=c(CH3COOH)=0.1mol/L,等体积混合后,体积增大一倍,浓度降为用来的一半,根据物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol/L,故C正确;
D.混合溶液中存在物料守恒,即c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)=0.05mol/L,故D错误;
故选C.

点评 本题考查酸碱混合溶液的定性判断,根据物料守恒和电荷守恒来分析解答,注意醋酸中氢离子浓度和酸浓度的关系是解本题关键,难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列属于同位素的一组是(  )
A.${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{1}$HB.红磷、白磷
C.Na2O、Na2O2D.${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.(1)1mol有机物A能与1mo1氢气发生加成反应,其加成后产物是2,2,3-三甲基戊烷,则此有机物A可能的结构简式有CH2=C(CH3)CH(CH3)CH(CH32;CH3C(CH3)=C(CH3)CH(CH32;[(CH32CH]2C=CH2..
(2)若1mo1有机物A与2mo1H2发生加成反应,其加成产物为2,2,3-三甲基戊烷,则此有机物A可能的结构简式为CH2=C(CH3)C(CH3)=C(CH32、CH2=C(CH3)CH(CH3)C(CH3)=CH2(注意不稳定).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

10.室温下,下列叙述正确的是(  )
A.pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合:c(OH-)+c(M+)=c(H+)+c(A-
B.将物质的量浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO${\;}_{3}^{-}$)-c(CO${\;}_{3}^{2-}$)
C.等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合:$\frac{c(HC{O}_{3}^{-})}{c({H}_{2}C{O}_{3})}$<$\frac{c(C{O}_{3}^{2-})}{c(HC{O}_{3}^{-})}$
D.将足量AgCl分别放入:①5mL水,②10mL0.2mol/LMgCl2,③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和,c(Ag+):①>②>③

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.常温下,将四种不同的一元酸(用 HA 代表)分别和 NaOH 溶液等体积混合. 两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示:
实验HA 物质的量NaOH 物质的量混合后溶
编号浓度/(mol•L-1浓度/(mol•L-1液的 pH
0.10.1pH=a
0.120.1pH=7
0.20.1pH>7
0.10.1pH=11
(1)从甲组情况分析,如何判断 HA 是强酸还是弱酸?a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸.
(2)乙组混合溶液中粒子浓度 c(A-)和 c(Na+)的大小关系C. A.前者大 B.后者大 C.两者相等 D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+):
(4)分析丁组实验数据,写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na+)-c(A-)=10-3-10-11mol•L-1
(5)某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是:
H2B═H++HB-HB-?H++B2-
回答下列问题:
在 0.1mol•L-1 的 Na2B 溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是AC. 
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol•L-1 
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol•L-1 
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) 
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

7.用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol•L-1H2A溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示.下列说法错误的是(  )
A.A点溶液中加入少量水:$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}_{2}A)}$增大
B.B点:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-
C.C点:c(Na+)=c(HA-)+2c(OH-
D.水电离出来得c(OH-):B>D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是(  )
A.0.5mol/L KCl溶液B.自来水
C.0.5mol/L盐酸D.0.5mol/L醋酸溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.实验室可用NaClO3制取ClO2气体,再由ClO2制得NaClO2,实验装置如图所示:回答下列问题:
(1)仪器a的名称为分液漏斗;装置C的作用是防止倒吸.
(2)该实验必须使NaClO3稍微过量,目的是使Na2SO3完全反应,避免产生SO2
(3)为使ClO2气体能被均匀、充分吸收,操作时应注意控制硫酸滴入速度.
(4)NaOH吸收ClO2尾气,生成物质的量之比为1:1的两种阴离子,一种为ClO2-,则另一种为ClO3-.(5)B中反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2↑.
(6)证明NaClO2具有氧化性的方法是:将B中溶液加热除去H2O2,加入②(填序号,下同)酸化,再加入⑤⑥检验.
①稀HNO3    ②稀H2SO4   ③K2SO3溶液  ④BaCl2溶液    ⑤FeCl2溶液    ⑥KSCN溶液
(7)预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%,若要制得28.9g NaClO2•3H2O(相对质量:144.5),至少需26.6 g NaClO3(相对质量:106.5).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.铁是生活中的一种常见金属,用途非常广泛.
(1)FeCl3溶液用于腐蚀印刷线路板,反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)用废铁皮制取铁红粉的局部流程图如下:

①步骤I温度不能太高的原因是温度太高硝酸易分解
②步骤Ⅱ中发生反应:
4Fe(NO32+O2+(2n+4)H2O═24Fe2O3•H2O+8HNO3
4Fe+10HNO3═4Fe(NO32+NH4NO3+3H2O
第一个反应的氧化剂是O2
笫二个反应每生成1molNH4NO3,转移的电子数是8NA
③铁红可用于焊接钢轨,其反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
④上述生产结束后,流程中氮元素最主要的存在形式为b(填字母)
a.氮氧化物 b.硝酸按 c.硝酸亚铁 d.硝酸.

查看答案和解析>>

同步练习册答案