Question

2．常温时，将某浓度的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水（若混合体积变化忽略不计），则下列有关所得混合液的说法正确的是（　　）

• A． 混合后溶液pH=7
• B． 所得混合溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 所得混合溶液中存在c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.05molL^-1
• D． 混合后溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 常温时将某浓度的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水，说明醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，因为两种溶液的体积相等，则两种溶液的物质的量浓度相等，混合后溶液中的溶质是醋酸钠，根据盐的类型确定溶液的酸碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒．

解答 解：常温时将某浓度的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水，则醋酸和氢氧化钠的物质的量浓度相等，溶液中的溶质是醋酸钠，
A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故A错误；
B．醋酸钠的水溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），故B错误；
C．原溶液中c（NaOH）=c（CH₃COOH）=0.1mol/L，等体积混合后，体积增大一倍，浓度降为用来的一半，根据物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.05mol/L，故C正确；
D．混合溶液中存在物料守恒，即c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=0.05mol/L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合溶液的定性判断，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答，注意醋酸中氢离子浓度和酸浓度的关系是解本题关键，难度中等．