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    （2011?海淀区二模）X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍．A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示．回答下列问题：
    （1）Z元素的原子结构示意图为
    ．
    （2）A的电子式为
    ，E的化学式为
    HNO3
    HNO3
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：①
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
     4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
     4NO+6H2O
    ，③
    2NH3+3O2
     微生物 
    .
     
    2HNO2+2H2O
    2NH3+3O2
     微生物 
    .
     
    2HNO2+2H2O
    ．
    （4）A和E反应生成G，Z2Y是一种麻醉剂，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为
    NH4NO3
     210℃ 
    .
     
    N2O↑+2H2O
    NH4NO3
     210℃ 
    .
     
    N2O↑+2H2O
    ．
    分析：X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍，判断X是H元素，Z是第二周期元素，A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体判断为NH3，F是一种单质推断为O2，所以判断Z为N盐酸，Y为O元素；依据转化关系分析判断B为NO，C为NO2，D、E是两种酸，反应③④均在微生物作用下进行推断，D为HNO2，E为HNO3，依据推断结合转化关系分析回答问题；
    解答：解：X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍，判断X是H元素，Z是第二周期元素，A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体判断为NH3，F是一种单质推断为O2，所以判断Z为N盐酸，Y为O元素；依据转化关系分析判断B为NO，C为NO2，D、E是两种酸，反应③④均在微生物作用下进行推断，D为HNO2，E为HNO3；
    （1）推断可知Z元素为氮元素，原子的原子结构示意图为：；
    故答案为：；
    （2）A为氨气，NH3的电子式为：；E为硝酸，硝酸的化学式为：HNO3；
    故答案为：；HNO3；
    （3）①反应是氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
     4NO+6H2O；
    故答案为：4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
     4NO+6H2O；
    ③氨气和氧气再微生物作用下生成亚硝酸，反应的化学方程式为：2NH3+3O2
     微生物 
    .
     
    2HNO2+2H2O；
    故答案为：2NH3+3O2
     微生物 
    .
     
    2HNO2+2H2O；
    （4）A和E反应生成G，依据推断分析可知为NH4NO3，Z2Y是一种麻醉剂，由G在210℃分解生成判断为N2O，反应的化学方程式为：NH4NO3
     210℃ 
    .
     
    N2O↑+2H2O；
    故答案为：NH4NO3
     210℃ 
    .
     
    N2O↑+2H2O；
    点评：本题考查物质转化关系分析判断，原子结构的分析应用，物质性质的掌握是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    （1）在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1mol H2O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ．
    又知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ②CO（g）+
    1
    2
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    焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
    +131.3
    +131.3
    kJ/mol．
    （2）CO可以与H2O（g）进一步发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．
    起始物质的量 甲 乙 丙
    n（H2O）/mol 0.10 0.20 0.20
    n（CO）/mol 0.10 0.10 0.20
    ①该反应的平衡常数表达式为
    c(CO2)×c(H2)
    c(CO)×c(H2O)
    c(CO2)×c(H2)
    c(CO)×c(H2O)
    ．
    ②平衡时，甲容器中CO的转化率是
    50%
    50%
    ；
    容器中CO的转化率：乙
    ＞
    ＞
    甲；丙
    =
    =
    甲．（填“＞”、“=”或“＜”）
    ③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度
    降低
    降低
    （填“升高”或“降低”）．

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    下列叙述正确的是（　　）

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    （2011?海淀区二模）根据下列图示的实验操作，不能够实现实验目的是（　　）
    A目的：浓度对化学反应速率的影响 B目的：温度对化学平衡的影响
    均为1 mL硫酸

    2mL Na2S2O3溶液  1mL Na2S2O3溶液
    1 mL水
    试剂：2mol/L 硫酸
    0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液    		  

     
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    醋酸   CO2
     
    NaHCO3溶液  苯酚钠溶液
    试剂：1mol/L NaHCO3溶液
    1mol/L 苯酚钠溶液    		 均为澄清石灰水

    Na2CO3溶液   NaHCO3溶液
    试剂：0.1mol/L Na2CO3溶液
    0.1 mol/L NaHCO3溶液

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