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    某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：

    已知：[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是
    A．气体X中含有SO2
    B．为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3·H2O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可
    C．蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2OCuO + 2HCl↑+ 4NH3↑
    D．在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低
    B

    试题分析：A、含有硫的矿物燃烧，肯定是二氧化硫气体，正确；B、为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3·H2O至蓝色沉淀刚好溶解完全，过滤即可，错误；C、因为提示中有这样的方程式：[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)，因此在加热时，氨就会逸出，正确；D、在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低，正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢筋混凝土复合材料的基体是(　　)。
    A．水泥B．沙子
    C．钢筋D．混凝土

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是
    A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
    B．往淡水中加入氯化钠等配成人造海水，可用于海产品的长途运输
    C．赤潮主要是工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
    D．以海水为原料制取镁的过程未发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸亚锡（SnSO4）可用于镀锡工业．某小组设计SnSO4制备路线为：

    查阅资料：
    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
    （1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处ⅣA族，锡位于周期表的第     周期（1分）
    （2）操作Ⅰ是                过滤、洗涤等（2分）
    （3）溶解SnCl2粉末需加浓盐酸，原因是                                                  
    （4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②                                   
    （5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是                                      
    （6）酸性条件下，SnSO4与双氧水去反应的离子方程式是                                          
    （7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
    ②加入过量的FeCl3；
    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+，再计算锡粉的纯度，请配平方程式：
    FeCl2 +   K2Cr2O7 +   HCl =      FeCl3 +      KCl +     CrCl2+    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列金属冶炼的反应原理中正确的是
    A．2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2↑
    B．MgO+H2Mg+H2O
    C．ZnO+CO Zn+CO2
    D．2CuO 2Cu+O2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）Ⅰ.“中东有石油，中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属是周期表中ⅢB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价。钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：

    已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
    离子
    		开始沉淀时的pH
    		完全沉淀时的pH
    Fe3+
    		2.7
    		3.7
    Y3+
    		6.0
    		8.2
     
    ②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
    （1）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸和     （填字母）
    两种试剂，通过必要的操作即可实现。
    A．NaOH溶液      B、氨水     C、CO2     D、HNO3
    （2）流程图中用氨水调节pH＝a时生成沉淀的化学式为              ，继续加氨水调至pH＝b，此时发生反应的离子方程式为                                        。
    （3）沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式：                        。
    Ⅱ镧系元素铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热的条件下CeCl3易发生水解。
    （4）无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备，其中NH4Cl的作用是___
                                                                           。
    （5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离， 写出反应的离子方程式                                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高锰酸钾是一种重要的化工产品。如图是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

    （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与(填字母)相似。
    A．75%酒精B．O3C．二氧化硫D．漂白粉
    （2）写出上述流程中反应2的化学方程式:__                                
    （3）上述流程中可以循环使用的物质有CO2、           和        。(填化学式)
    （4）若不考虑制备过程中的损失和整套装置的物质循环，则1 molMnO2可制得___gKMnO4。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：   

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O
    （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是       。
    （2）滤渣A的成分是           。
    （3）滤液B中TiOCl42- 转化生成TiO2的离子方程式是                         。
    （4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是                    。

    （5）反应③的化学方程式是                                                 。
    （6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是      。
    （7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12＋3LiFePO4Li7Ti5O12＋3FePO4
    该电池充电时阳极反应式是                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    二氧化铈是一种重要的稀土氧化物.。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

    （1）洗涤滤渣A的目的是为了去除       （填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是       。
    （2）第②步反应的离子方程式是        ，滤渣B的主要成分是         。
    （3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP        （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有         、烧杯、玻璃棒、量筒等。
    （4）取上述流程中得到的产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?溶液（铈被还原为）,消耗25.00mL溶液，该产品中的质量分数为          。

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