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    2．氨水中存在平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动的是（　　）
    A．通入HClB．加少量NH4Cl固体C．加少量NaCl固体D．通入氨气

    分析 氨水存在电离平衡NH3•H2O?NH4++OH-，要想使平衡向左移动，需要增大铵根离子或氢氧根离子浓度；若通入氯化氢、氨气，平衡会向右移动；加入氯化钠固体，不影响平衡，据此进行判断．

    解答 解：A．通入HCl，氢离子与氢氧根离子反应，该电离平衡向右移动，故A错误；
    B．加少量NH4Cl固体，溶液中铵根离子的浓度增大，平衡向左移动，故B正确；
    C．加少量NaCl固体，不影响电离平衡，故C错误；
    D．通入氨气，一水合氨的浓度增大，平衡向右移动，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查弱电解质电离平衡及其影响，题目难度中等，明确影响弱电解质的电离平衡的因素为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（　　）
    A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++H++SO${\;}_{4}^{2-}$
    B．Fe（OH）3的电离：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
    C．H2CO3的电离：H2CO3?2H++CO${\;}_{3}^{2-}$
    D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++HSO${\;}_{4}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．常见的纯净物A、B、C、X，它们之间有如图转化关系（副产物已略去）．
    A$→_{反应①}^{+X一定条件}$B$→_{反应②}^{+X一定条件}$C
    试回答：
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是de．a．S　　　b．N2　　　c．Na　　　d．Mg　　　e．Al
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为FeCl3；C溶液在储存时应加入少量X，理由是加入Fe粉，发生反应：2Fe3++Fe═3Fe2+，防止Fe2+被氧化（用必要的文字和离子方程式表示）．
    （3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为Al（OH）3，X的化学式可能为HCl或NaOH（写出不同类物质），反应①的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓或Al3++3OH-=Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2L H2
    B．标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA
    C．0.5mol•L-1的MgCl2溶液中含有Cl-个数为NA
    D．25℃、101Pa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．能电离出H+的化合物叫作酸
    B．能电离出OH-的化合物不一定是碱
    C．电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫作盐
    D．酸、碱、盐溶液具有导电性，但溶液呈电中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列元素属于第IA族的是（　　）
    A．硅B．碘C．硼D．铯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于NaCl的说法不正确的是（　　）
    A．给NaCl溶液通电，使NaCl发生电离
    B．NaCl是电解质
    C．NaCl的电离方程式是：NaCl═Na++Cl-
    D．NaCl溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（　　）
    A．31 g白磷含有P-P键的总数为6 NA
    B．1.6 g NH2?离子含有电子总数为NA
    C．1 L1 mol•L-1FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为NA
    D．标准状况，22.4 L NO和 22.4 L O2的混合气体所含分子数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品．
    回答下列问题：
    （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是②③④（填序号）．
    ①用混凝法获取淡水　②提高部分产品的质量
    ③优化提取产品的品种　④改进钾、溴、镁的提取工艺
    （2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O-→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
    （3）海水提镁的一段工艺流程如图，浓海水的主要成分如下：
    离子Na+Mg2+Cl-SO42-
    浓度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca2++SO42-=CaSO4↓，产品2的化学式为Mg（OH）2，1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g．
    （4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

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