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    2．25℃时，0.1mol/L某溶液pH=4，则这溶液可能是（　　）
    A．氨水B．NH4ClC．NaClD．HCl

    分析 0.1mol/L某溶液pH=4，溶液呈酸性，氢离子浓度为1×10-4mol/L，该溶液为弱酸或强酸弱碱盐，据此进行判断．

    解答 解：25℃时，0.1mol/L某溶液pH=4，该溶液呈酸性，溶液的pH＜7，
    A．氨水为弱碱，溶液的pH＞7，故A错误；
    B．NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，满足条件，故B正确；
    C．NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，溶液的pH=7，故C错误；
    D．HCl为强酸，0.1mol/L的HCl溶液的pH=1，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了溶液酸碱性判断，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．已知羧酸在磷的催化作用下，可以和卤素反应生成α-卤代物：RCH2COOH+Cl2→RCH（Cl）COOH+HCl
    下面表示的是可作为果实催熟剂的有机物A在一定条件下转化为H的关系：

    回答下列问题：
    （1）写出有机物的结构简式：ACH2=CH2ECH3COOHGCH2（OH）COONaHCH2（OH）COOH
    （2）写出下列化学方程式：A→BCH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl；     C→D2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．1mol葡萄糖在酒化酶作用下水解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳
    B．在一定条件下CO和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一
    C．石油的重整可以提高汽油的质量和芳烃的产量
    D．往蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液，产生的沉淀再加水又可溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质的分子中，既有“s_pσ键，又有p_pσ键的是（　　）
    A．H2OB．OF2C．HClOD．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，NCl3是一种淡黄色的油状液体．下列对NCl3的有关叙述不正确的是（　　）
    A．NCl3分子是由极性键构成的极性分子
    B．NCl3分子的空间构型为三角锥形
    C．NCl3中的所有原子均达到8电子稳定结构
    D．NF3的沸点比NCl3的沸点低是因为N-F比N-Cl键键能小

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和电解CuSO4溶液，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

    根据要求回答相关问题：
    （1）通入氧气的电极为正极（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-．
    （2）铁电极为阴极（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑．
    （3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在铁极区．（填“铁极”或“石墨极”）
    （4）乙装置中电解的总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
    （5）若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为6.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收，核磁共振氢谱显示该分子中有3个吸收峰，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（　　）
    A．CH3CH（OH）CH3B．CH3CH2OCH3C．CH3CH2CH2OHD．CH3CH2CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．有下列10种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3④CH3COONa  ⑥NaHCO3 ⑦Cu（NO3）2 ⑧CH3COONH4 ⑨FeCl3⑩Na2S
    （1）溶液呈酸性的有②⑦⑨（填序号，下同），呈碱性的有③④⑤⑩，呈中性的有①⑧；
    （2）写出②③⑨水解的离子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某研究性学习小组设计了图1装置研究硝酸的性质．
    实验一：甲组同学用图1一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO．
    （1）装置中a仪器的名称为球形干燥管．
    （2）加入硝酸的操作：应先打开活塞A，然后从右管的漏斗中向U形管中逐渐注入稀硝酸．当注满后，应关闭活塞A，此时观察到的现象U型管左管中，铜表面有无色气体生成，液面下降，溶液逐渐变为蓝色．待反应一会后若打开活塞A，观察到的现象为在干燥管中看到气体变为红棕色，左管液面上升．
    （3）若要收集NO气体，下列收集装置（图2）中合适的是（填序号）C、E．

    （4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是0.225mol/L．
    实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应
    （5）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式解释这种现象：浓硝酸受热或见光易分解产生红棕色的二氧化氮气体（4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O），该气体溶于浓硝酸中，而使溶液变为黄色．

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