【题目】某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5molL﹣1 NaOH溶液以备使用.
(1)该同学应选择mL的容量瓶.
(2)其操作步骤如图所示,则图A操作应在①~⑥图中的(填选项字母)之间.
A.②与③
B.①与②
C.④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体g;
(4)(2)中⑤的具体操作是
(5)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会(填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同).
②容量瓶中原来有少量蒸馏水,浓度会 .
【答案】
(1)500
(2)C
(3)10.0
(4)液面距刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切
(5)偏小;无影响
【解析】解:(1)配制480mL 0.5molL﹣1 NaOH溶液,应选择500mL容量瓶;所以答案是:500;(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀,图A为洗涤后,加入蒸馏水,应放在洗涤与用胶头滴管定容操作之间,
故选:C;(3)配制480mL 0.5molL﹣1 NaOH溶液,应选择500mL容量瓶,实际配制500mL溶液,需要溶质的质量m=0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g;(4)定容的正确操作为:加蒸馏水到液面距刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切;所以答案是:10.0;液面距刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切;(5)①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,导致溶质部分损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度会偏小;所以答案是:偏小;②容量瓶中原来有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响,溶液浓度无影响;所以答案是:无影响.
【考点精析】利用配制一定物质的量浓度的溶液对题目进行判断即可得到答案,需要熟知配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度线.
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【题目】电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1:2,下列有关说法正确的是(说明:阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过)
A. a电极反应式为:2H++2e—=H2↑ B. 产物丙为硫酸
C. d为阴离子交换膜 D. Na2SO4溶液浓度增大
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【题目】Ⅰ.现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖
其中属于电解质的是___________ ,属于强电解质的是_____________。能导电的是___________。
Ⅱ.胶体是一种常见的分散系,回答下列问题。
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液,继续煮沸至____________,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体,制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________________________________________。
②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液,由于_______离子(填离子符号)的作用,使胶体形成了沉淀,这个过程叫做_______________。
③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。
Ⅲ.①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺,离子方程式为_________________________。
②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体主要操作包括:滴入过量盐酸,______、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯还需要什么玻璃仪器________________。
③高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,反应的离子方程式为___________________________。
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【题目】Ⅰ.某温度下的水溶液中,c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L,x和y的关系如图所示。计算:
(1)该温度下水的离子积为___________
(2)该温度下,0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为___________
Ⅱ.已知25 ℃时,Ka(CH3COOH)=1.6×10-5。
(1)向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入一定量1 mol·L-1盐酸时,上式中的数值是否发生变化________(填是或否)解释原因______________________
(2)若醋酸的起始浓度为0.010 mol·L-1,平衡时c(H+)=______________
Ⅲ. 已知常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=6.25×10-5mol·L-1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3 HCO+H+的平衡常数K1=________。(已知10-5.60=2.5×10-6)
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【题目】对于物质的量浓度均为0.1 mol·L-1,体积相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是
A.中和碱的能力相同B.水的电离程度相同
C.OH-的物质的量浓度相同D.H+的物质的量浓度相同
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【题目】一定温度下,向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是
A.AgCl的溶解度减小B.AgCl的溶解度增大,Ksp不变
C.c(Ag+)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均不变
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【题目】向容积为2L的密闭容器中充入一定量的H2O和CO,维持700℃发生反应:CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2):
反应时间/min | n(CO)/mol | H2O/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B. 其他条件不变,起始时容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,达平衡时,n(CO2)=0.40 mol
C. 保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小
D. 若温度升至800℃,上述反应的平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
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【题目】化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )
A. N2(g)+3H2(g) 2 NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-1
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1
D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1
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