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【题目】某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5molL﹣1 NaOH溶液以备使用.
(1)该同学应选择mL的容量瓶.
(2)其操作步骤如图所示,则图A操作应在①~⑥图中的(填选项字母)之间.

A.②与③
B.①与②
C.④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体g;
(4)(2)中⑤的具体操作是
(5)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会(填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同).
②容量瓶中原来有少量蒸馏水,浓度会

【答案】
(1)500
(2)C
(3)10.0
(4)液面距刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切
(5)偏小;无影响
【解析】解:(1)配制480mL 0.5molL﹣1 NaOH溶液,应选择500mL容量瓶;所以答案是:500;(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀,图A为洗涤后,加入蒸馏水,应放在洗涤与用胶头滴管定容操作之间,
故选:C;(3)配制480mL 0.5molL﹣1 NaOH溶液,应选择500mL容量瓶,实际配制500mL溶液,需要溶质的质量m=0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g;(4)定容的正确操作为:加蒸馏水到液面距刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切;所以答案是:10.0;液面距刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切;(5)①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,导致溶质部分损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度会偏小;所以答案是:偏小;②容量瓶中原来有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响,溶液浓度无影响;所以答案是:无影响.
【考点精析】利用配制一定物质的量浓度的溶液对题目进行判断即可得到答案,需要熟知配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度线.

练习册系列答案
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其中属于电解质的是___________ ,属于强电解质的是_____________。能导电的是___________

.胶体是一种常见的分散系,回答下列问题

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液,继续煮沸至____________,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体,制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________________________________________

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③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________

.FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺,离子方程式为_________________________

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③高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料FeCl3KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,反应的离子方程式为___________________________

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【题目】Ⅰ.某温度下的水溶液中,c(H)10x mol/Lc(OH)10y mol/Lxy的关系如图所示。计算:

1该温度下水的离子积为___________

2该温度下,0.01 mol/LNaOH溶液的pH___________

Ⅱ.已知25 ℃时,Ka(CH3COOH)1.6×105

10.1 mol·L1醋酸溶液中加入一定量1 mol·L1盐酸时,上式中的数值是否发生变化________(填是或否)解释原因______________________

2若醋酸的起始浓度为0.010 mol·L1,平衡时c(H)=______________

Ⅲ. 已知常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH5.60,c(H2CO3)6.25×105mol·L1

若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3 HCOH的平衡常数K1________(已知105.602.5×106)

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反应时间/min

n(CO)/mol

H2O/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80


t2


0.20

下列说法正确的是

A. 反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1

B. 其他条件不变,起始时容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,达平衡时,n(CO2)=0.40 mol

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