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    航天器中常使用可充电电池，构造示意图如右图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。白天太阳能帆板发电，将一部分电量储存在镍氢电池里，夜晚镍氢电池供电。下列说法正确的是（　　）

    A．在使用过程中此电池要不断补充水

    B．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应

    C．充电时阴极区电解质溶液pH升高

    D．充电时阴极反应为Ni(OH)2－e－+OH－= NiOOH+H2O


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是

    A

    B

    C

    D

    试样

    KNO3（NaCl）

    CO2（CO）

    Fe（A1）

    SiO2（CaCO3）

    除杂试剂

    AgNO3溶液

    O2

    NaOH溶液

    硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是

    A．能跟酸反应的氧化物，都是碱性氧化物

    B．凡具有正四面体结构的分子中，其键角均为109°28′

    C．有新单质生成的化学反应一定都是氧化-还原反应

    D．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素（稀有气体除外），常温下，有三种元素对应的单质呈气态，C与D同族。其中A原子核外有六种不同运动状态的电子，C为地壳中含量做多的元素，F的简单离子是同周期主族元素形成的简单离子中氧化性最弱的，G的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

    （1）电负性越大的原子，对键合电子的吸引能力越强，通常对应元素化合价呈现负价。根据B、C、D、E四种元素形成的常见化合物的化合价，确定电负性最大的元素，写出其基态原子的电子排布图                                                                   。

    （2）甲是由B元素等非金属元素组成的离子化合物，甲可由E的氢化物溶液与电解质乙溶液反应生成，写出该反应的离子方程式                                             。

    （3）A元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，该晶体与熔融的F单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素F用“●”表示），原子分布如图二所示，该物质的化学式为                。另一种的晶胞如图三所示，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为___________g·cm-3(保留两位有效数字)。

    图一　　 　　　  图二　　 　　　　   图三                  图四

    （4）G元素形成的单质，其晶体的堆积模型为________，G的醋酸盐晶体局部结构如图四，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。

    ①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键

    （5）E和F与不同价态的G可组成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均是由G和E两元素形成的无限长链结构(如下图)，已知其中一种化合物的化学式为FGE3，另一种的化学式为                。

    （6）若物质F2D3是一种含有非极性共价键的离子化合物，各原子最外层都满足8e-稳定结构，请你写出该化合物阴离子的电子式                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     X、Y、Z和M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

    A. X>Z>Y>M      B. X>Y>Z>M         C. M>Z>X>Y        D. X>Z>M>Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水是人类资源的宝库，“海水晒盐”是获取食盐的重要来源。食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。

    （1）阳极反应式为                ，检验该电极反应产物的方法是：              。

    （2）当阴极和阳极上共收集到气体22.4 L时（标准状况下，假设产生的气体完全被收集），则电路中通过电子的个数为          。

    （3）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式：                    

    （用一个方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请按要求回答下列问题：

    (1)若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为_______________________________。

    (2)若A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应(Ⅲ) 的化学方程式为_________________________________________________________________。

    (3)若D为氯碱工业的重要产品，反应(Ⅲ)的离子方程式可以是_________________________________________________________________。

    (4)若D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是________________(请按顺序写出合理的答案)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH＝3的盐酸，乙加入50 mL pH＝3的醋酸，丙加入50 mL pH＝3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。请用“＞”“＝”或“＜”回答下列各题。

    (1)开始时，反应速率的大小为            。

    (2)三支试管中参加反应的锌的质量为          。

    (3)反应终了，所需时间为          。

    (4)在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是(简要说明)          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2A+B   3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是(　 　)

    A．v(A) = 0.5mol/(L·min)                        B．v(B) = 0.05mol/(L·s)

    C．v(C) = 0.9mol/(L·min)                        D．v(D) = 1.0mol/(L·min)

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