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    18．CO2的摩尔质量是44g/mol；2molCO2的质量是88g；在标准状况下所占的体积约为44.8L；所含的分子数目约为1.204×1024个；所含氧原子的数目约为2.408×1024个．

    分析 结合m=nM、V=nVm、N=nNA及分子构成计算．

    解答 解：CO2的摩尔质量是44g/mol；2molCO2的质量是2mol×44g/mol=88g；在标准状况下所占的体积约为2mol×22.4L/mol=44.8L；所含的分子数目约为2×6.02×1023=1.204×1024个；所含氧原子的数目约为2×2×6.02×1023=2.408×1024个，
    故答案为：44g/mol；88g；44.8L；1.204×1024个；2.408×1024个．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是：
    6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
    （1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是增大接触面积，增大反应速率．
    （2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是H2SiO3、Al（OH）3．
    （3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    （4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾．
    （5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL
    2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色．
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）94.08%（保留2位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某海域海水一些化学成分如表所示，已知：25℃时，
    Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．
    海水成分Na+Ca2+Mg2+HCO3-Zn2+
    含量/mol•L-10.40.0020.0450.00210-7
    某化学小组同学欲在实验制备MgCl2，并提取Zn．设计流程如图：

    [假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]
    （1）25℃时测得海水的pH＞ 7.0（填“＞”、“＜”、“﹦”），其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（写离子方程式）．
    （2）如图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn（OH）4]2-物质的量浓度的对数坐标图．请结合图中数据回答：试剂Y的化学式为HCl；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH范围为8＜pH＜12．

    （3）同学们发现，把MgCl2溶液蒸干、灼烧所得的白色固体难溶于水，你认为其主要成分是MgO．原因是（用化学方程式表示）MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+2HCl↑、Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
    （4）由图中c（Zn2+）计算Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    化学式电离常数
    CH3COOHKa=1.76×10-5
    H2SO3Ka1=1.54×10-2
    Ka2=1.02×10-7
    HFKa=6.03×10-4
    A．在1mol•L-1NaHA（酸式盐）溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）
    B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如上表：相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是Na2SO3＜CH3COONa＜NaF＜NaHSO3
    D．pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH基本不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某学生进行了“浓度影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：
    Zn的质量H2SO4的浓度收集20mL H2所需的时间
    ①12g（锌粒）0.1mol/L153s
    ②10g（锌粉）0.1mol/L125s
    ③10g（锌粉）0.2mol/L62s
    （1）比较三组数据，初步得出的结论是：当其他条件不变时，H2SO4（填化学式）的浓度增加，反应速率加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）；
    （2）写出该反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应中还原剂是Zn，从反应分类角度来看，该反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应（填四大基本反应类型之一）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：Ka为平衡常数，pKa=-lgKa，25℃时，H2A的 pKa1=1.85，pKa2=7.19，用 0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为 pH）．下列说法不正确的是（　　）
    A．a 点所得溶液中；2n（H2A）+n（A2-）=0.002mol
    B．b 点所得溶液中：c（H2A）+c（H+）=c（A2-）+c（OH-）
    C．c 点所得溶液中：c（Na+）＜3c（HA-）
    D．d 点所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．现设计如图路线合成有机物E（C6H8O4），（其中A的相对分子质量是56，B的相对分子质量是125）．

    （1）烃A的分子式是，D的结构简式为HOOC-CH=CH-COOH；
    （2）③的反应类型是取代（酯化）反应；
    （3）已知E为顺式结构，则其结构简式是；
    （4）下列说法正确的是cd（填序号）
    a．反应①属于加成反应
    b．B与二氯甲烷互为同系物
    c．C存在立体异构体
    d．D能使溴水褪色
    （5）若C转化为D经过如下4步反应完成：
    C$\stackrel{④}{→}$$\stackrel{⑤KMnO_{4}/H+}{→}$$\stackrel{⑥}{→}$$\stackrel{⑦酸化}{→}$D．
    则④的化学方程式是，⑥所需的无机试剂及反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出由黑色又变为红色的相应化学方程式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应．
    （2）反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇与水，集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．
    （3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，要除去该物质，可现在混合液中加入c（填写字母）．
    a．氯化钠溶液　　b．苯　    c．碳酸氢钠溶液 　 d．四氯化碳
    （4）反应后取乙中溶液滴入到新制的Cu（OH）2悬浊液，加热可以看到红色沉淀写出反应的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．随原子序数递增，ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强
    B．第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性
    C．第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低
    D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

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