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    在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片和铜片，下列叙述正确的是（　　）
    A、正极的反应式为：Cu2++2e-=Cu
    B、铁片逐渐溶解，反应式为：Fe-3e-=Fe3+
    C、负极是电子流入的电极
    D、铜片为正极，发生了还原反应，可观察到气泡产生
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：该装置中，Fe比Cu易失电子，Fe作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，电子流入的电极是正极、流出的电极为负极．
    解答： 解：A．正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，故A错误；
    B．铁失电子而作负极，所以铁片逐渐溶解，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
    D．负极是电子流出的电极，故C错误；
    D．铜是正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，所以可观察到气泡产生，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、正负极上发生的反应及电子流向即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NOx、SO2是主要的大气污染物，科学处理这些污染物对改善人们的生存环境具有重要的现实意义．
    （1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
    则CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）利用氧化氮氧化物的流程如下：
    NO
    ClO2
    反应Ⅰ
    NO2
    Na2SO3水溶液
    反应Ⅱ
    N2
    写出反应Ⅱ的化学方程式
     
    ；已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，若反应I中转移0.5mol电子，则反应Ⅱ中可生成N2的体积为
     
    L（标准状况下）．
    （3）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；试计算溶液中
    c(S
    O
    2-
    3
    )
    c(HS
    O
    -
    3
    )
    =
     
    ．
    （常温下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2mol?L-1，Ka2=6.0×10-8mol?L-1）
    （4）利用Fe2（SO4）3溶液也可处理SO2废气，其流程如图所示．

    ①简述用Fe2（SO4）3晶体配制溶液A的方法
     
    ．
    ②假设反应过程中溶液的体积不变，A、C两溶液的pH大小关系为：pHA
     
    pHC．（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③设计实验验证溶液B是否仍具有处理废气的能力，简述实验的操作、现象和结论
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列所含分子数由多到少的排列顺序是
     
    ．
    A．标准状况下33.6L H2
    B．所含电子的物质的量为4mol的H2
    C．20℃时45g H2O
    D．常温下，16g O2与14g N2的混合气体
    E．含原子总数约为1.204×1024的NH3
    （2）0.4mol OH-的质量为
     
    ，其中含有
     
    个电子．
    （3）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为
     
    ；氧原子个数之比为
     
    ；相同条件下体积比为
     
    ．
    （4）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，所得溶液的密度为1.3g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是
     
    、
     
    ．（保留1位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）根据下列化学方程式回答问题：
    SiO2+2C+2Cl2
      △  
    .
     
     SiCl4+2CO
    ①用双线桥表示出反应中电子转移的方向和数目
    ②在该反应中，还原剂是
     
    ．
    （2）A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）．

    ①若A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，请写出A转化为B的化学方程式
     
    ．
    ②若A为气态单质，B为漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性．试写出A转化为B的化学方程式
     
    ，写出化学方程式证明C属于弱酸
     
    ．画出组成单质A的元素原子结构示意图
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于实验的相关说法正确的是（　　）
    A、除去碳酸氢铵粉末中混有的I2：加热使I2升华
    B、蒸发结晶时，加热至混合物中的水分完全蒸干
    C、过滤时倒入漏斗的过滤液的液面应低于滤纸边缘
    D、除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B、石灰水与足量的碳酸氢钾溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    C、大理石跟醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
    D、过氧化钠与水的反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质不能形成喷泉现象的是（　　）
    A、二氧化碳和氢氧化钠溶液
    B、氯化氢和氢氧化钠溶液
    C、二氧化碳和水
    D、氯化氢和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是学习和研究化学的-种常用科学方法，下列分类合理的是
    ①根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ②根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质
    ③根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为-元酸、二元酸等
    ④根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体
    ⑤根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物（　　）
    A、①②③④B、①②⑤
    C、①③④D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是（　　）
    A、为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加硝酸钡溶液
    B、向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾
    C、向煮沸的1mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
    D、利用丁达尔效应可区别Na2CO3溶液与Al（OH）3胶体

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