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    已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入2 mol SO2、1 mol O2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，在同样条件下，向该容器中通入2 mol SO3，达到平衡时，吸收热量为Q2 kJ，则Q1和Q2的关系为________________________________________________________________________。


    答案　Q1＋Q2＝196.64 kJ


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　)

    A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素

    B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素

    C．原子最外电子层排布式为2s22p6的元素

    D．原子最外电子层排布式为3s23p5的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    31Ga基态原子的核外电子排布式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是 (　　)

    A.除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数

    B.除短周期外，其他周期均为18种元素

    C.副族元素没有非金属元素

    D.碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　)

    A．反应过程可表示为—→ —→

    (反应物)        (过渡态)         (生成物)

    B．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

    C．正反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应

    D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断下列热化学方程式书写是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(注：焓变数据均正确)

    (1)CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)　ΔH＝177.7 kJ(　　)

    (2)C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝－131.3 kJ·mol－1(　　)

    (3)C(s)＋O2(g)===CO(g)

    ΔH＝－110.5 kJ·mol－1(　　)

    (4)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

    ΔH＝－283 kJ·mol－1(　　)

    (5)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

    ΔH＝－571.6 kJ·mol－1(　　)

    (6)500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

    (1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________________。

    (2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填序号)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入

    B．分三次少量倒入

    C．一次迅速倒入

    (3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填序号)。

    A．用温度计小心搅拌

    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯

    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。

    (5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/ ℃

    终止温度t2/ ℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。

    (6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：

    mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2

    (m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO

    下列说法不正确的是(　　)

    A．该过程中CeO2没有消耗

    B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

    C．右图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

    D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是(　　)

    A．PbO  B．Pb2O3  C．Pb3O4  D．PbO2

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