Question

5．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C、D同周期，C、E同主族； A⁺与E^2-具有相同的电子层结构；离子半径：C^2-＞D^-；B的单质晶体熔点、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）

• A． 由于D、C、E元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
• B． 元素D和E的某些单质不可以作为水处理中的消毒剂
• C． 元素B的单质只能与氢氧化钠溶液反应而不能与任何酸反应
• D． A、E两种元素能形成A₂E和A₂E₂型化合物

Answer 1

分析 根据B的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知B为Si；A、B、C、D同周期，则A、B、C、D同周期都在第三周期，再由A⁺与E^2-具有相同的电子层结构，则A为Na元素，E为O元素；C、E同主族，则C为S元素；离子半径：C^2-＞D^-，而且C、D同周期，则D为Cl元素，然后利用元素形成的化合物的结构和性质来解答．

解答 解：根据B的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知B为Si；A、B、C、D同周期，则A、B、C、D同周期都在第三周期，再由A⁺与E^2-具有相同的电子层结构，则A为Na元素，E为O元素；C、E同主族，则C为S元素；离子半径：C^2-＞D^-，而且C、D同周期，则D为Cl元素，
A．O元素的氢化物中含有氢键，沸点较高，则氢化物的沸点H₂O＞HCl＞H₂S，故A错误；
B．Cl₂和O₃都具有强氧化性，则可以作为水处理中的消毒剂，故B错误；
C．B为Si，单质硅能够与氢氟酸反应，故C错误；
D．钠和氧可以形成化合物Na₂O₂和Na₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，正确推断B为本题的突破点，然后利用元素化合物知识来解答即可．