练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A．正极反应为：Zn-2e-═Zn2+B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
    C．在外电路中，电流从负极流向正极D．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

    分析 该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-═Zn2+、正极反应式为Cu2++2e-═Cu，所以电池反应式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu；放电时，盐桥中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答．

    解答 解：A．Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-═Zn2+、正极反应式为Cu2++2e-═Cu，故A错误；
    B．盐桥中钾离子向正极Cu电极移动，所以移向CuSO4溶液，故B错误；
    C．放电时，电子从负极Zn沿导线流向正极Cu，电流从正极Cu流向负极Zn，故C错误；
    D．在得失电子相同条件下，正负极电极反应式相加即得电池反应式，所以电池反应式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原电池原理，为高频考点，明确正负极判断方法及正负极上发生的反应、电流流向、阴阳离子移动方向等即可解答，难点是盐桥中阴阳离子移动方向判断，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．可确认发生了化学平衡移动的是（　　）
    A．改变某平衡体系的温度
    B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强
    C．使平衡混合物中各组分的浓度发生变化
    D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．对实验过程中出现的异常现象进行探究，是实施素质教育、培养创新精神的有效途经．

    【实验1】用图1实验装置进行铜与浓硫酸的反应，实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外，在
    铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S．查阅资料：CuS和Cu2S均为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧，均转化为CuO和SO2．为了探究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2实验：
    （1）上述实验装置除了有尾气吸收装置外，还有一个显著的优点是在熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸．
    （2）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有泥三角、坩埚（坩埚钳）．
    （3）确定乙是否煅烧完全的操作是重复操作（再煅烧、冷却、称量），直至恒重（前后两次称量差不超过0.001g）．
    （4）煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为2CuS+3O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
    【实验2】某化学兴趣小组设计了如图3实验装置（尾气吸收装置未画出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱．
    （5）根据下列实验操作和现象，填写实验结论．
    实验操作实验现象结论
    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯．D装置中：溶液变红
    E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化．    		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：
    Cl2＞Br2＞Fe3+
    （6）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了异常的变化：D装置中，红色慢慢褪去；E装置中，CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色．
    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
    ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
    ⅱ．Cl2和Br2反应生成的BrCl呈红色，沸点约5℃，与水发生水解反应．
    ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
    ①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因过量氯气和SCN-反应：2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡逆向移动而褪色；
    请设计简单实验证明上述解释取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理，或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理．
    ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反应只产生Cl-，不产生Br-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C的说法正确的是（　　）
    A．它们的化学性质完全不同B．它们是碳元素的三种同位素
    C．它们是碳元素的三种单质D．它们是碳元素的同素异形体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸．下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程：

    按要求回答下列问题：
    （1）废液①的主要含有的金属阳离子是Fe2+（填化学符号，下同）；废渣①的主要含有的物质是Fe和Cu；Y为HCl．
    （2）检验Z过量的方法是取少量蚀刻液于试管中，滴加少量品红溶液，若品红褪色，证明Cl2过量，若不褪色，证明不足．
    （3）写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （4）为得到纯净的CuCl晶体，可用下列b（填序号） 进行洗涤．
    a．纯净水    b．乙醇    c．稀硫酸    d．氯化铜溶液
    （5）生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止生成氢氧化铜沉淀或防止CuCl水解．
    （6）写出产生CuCl的离子方程式SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O═2CuCl↓+SO42-+4H+．
    （7）氯化亚铜的定量分析：
    ①称取样品0.25g加入10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；②待样品溶解后，加水50ml和2滴指示剂；③立即用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；④重复三次，消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL．
    已知：CuCl 的分子式量为99；CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2；Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．则CuCl的纯度为99%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一个固定体积的密闭容器中加入2molA，发生可逆反应：2A（g）?2B（g）+C（g）．该反应达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内压强是开始时的1.5倍
    B．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2：2：1
    C．单位时间消耗0.2 mol A 同时生成0.1 mol C
    D．容器内各物质的浓度不随时间变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．请写出CH3COOC2H5的同分异构体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．请按要求回答问题：
    （1）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：NH3+H2O+CO2+NaCl（饱和）═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （2）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO2来源于合成氨厂，“氨碱法”中CO2来源于煅烧石灰石．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列粒子属等电子体的是（　　）
    A．SO2和O3B．CH4和NH4+C．NH2-和H2O2D．HCl和H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案