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    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.标准状况下，22.4 L苯中含分子数为NA

    B.1 L 1mol·L－1NaHSO4溶液中含氧原子数为4NA

    C.1 mol Cl2与足量水反应，转移电子数小于NA

    D.在298K时，1 mol的乙烯和丙烯的混合气体中含碳碳双键数目为2NA

    【答案】C

    【解析】

    A. 标准状况下，苯为液体，无法计算苯的物质的量，A项错误；

    B. 溶剂水中还含有氧原子，B项错误；

    C. 氯气与水的反应为可逆反应：Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO，则1 mol Cl2与足量水反应，转移电子数小于NA，C项正确；

    D. 乙烯和丙烯分子中都只含有1个双键，则1 mol的乙烯和丙烯的混合气体中含碳碳双键数目为NA，D项错误；

    答案选C。

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    【题目】下列说法中正确的是

    A. 阴、阳离子通过静电引力形成离子键

    B. CaCO3分解需要加热，因此需要加热才能发生的反应是吸热反应

    C. 反应FeCl3(aq)+3H2O(l) == Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)在理论上可设计原电池

    D. 乙烯的最简式为CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d为短周期主族元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含非极性键；d的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物都是强酸。向d的简单氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是( )

    A. 原子半径：b>c>a

    B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：b＜c

    C. 工业上电解熔融cd3可得到c的单质

    D. 向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是

    A.乙醇溶液和双氧水均可用于杀菌消毒，其原理相同

    B.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之火，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3

    C.用玻璃棒蘸取酸性高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测其pH

    D.因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A.1L 0.1mol/L的 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0.1NA

    B.常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子

    C.12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子

    D.电解精炼铜时，电路中每转移0.2NA个电子，阳极质量就会减少6.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。吹脱法：调节水体pH至8左右，然后持续向水中吹入大量空气。折点氯化法：调节水体pH至6左右，向水中加入适量NaClO。下列分析不正确的是

    A.含氨和铵盐的水体中存在平衡：NH4++OH－NH3·H2ONH3 + H2O

    B.吹脱法的原理是通过鼓气降低NH3浓度，从而降低水中NH3·H2O与NH4+的含量

    C.折点氯化法除NH4+的原理为：2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+

    D.吹脱法无法对含NO2–的水体脱氮，但折点氯化法可以对含NO2–的水体脱氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是

    A. NaHCO3能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人

    B. NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头

    C. 向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体，可获得NaHCO3晶体

    D. 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VII A族；X和Z可形成化合物XZ4；Q原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。完成下列填空：

    （1）R原子的电子排布式是___；X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__；Z的氢化物的水溶液可用于____；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是___。

    （2）CuSO4能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是________。在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含FeO），充分搅拌使之溶解。除去该溶液中杂质离子的方法是_____。

    （3）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实，硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是____。

    化学键

    C－C

    C－H

    Si－Si

    Si－H

    键能（kJ/mol）

    356

    413

    226

    318

    （4）第三周期部分元素氟化物的熔点如下，表中三种氟化物熔点差异的原因是______。

    氟化物

    NaF

    MgF2

    SiF4

    熔点/K

    1266

    1534

    183

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是

    A.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

    B.硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体

    C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

    D.港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物

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