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    一定条件下,将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:2A+B2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是(　　)
    A.1.5 mol          B.1 mol         C.0.5 mol         D.0
    B

    试题分析：用极值法判断。假如完全向右进行，则B的最小值为0.5mol;若完全向左进行，则B的最大值是1.5 mol 。 由于该反应是可逆反应，当达到化学平衡时，各种物质应该是共存的。所以B的物质的量应该在最大值与最小值之间。符合题意的只有1mol.因此选项是B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某密闭容器中充入一定量SO２、O2，发生反应2SO２＋O22SO３，测得SO３浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是  (    )
    A．该反应AH>0
    B．SO２转化率：a＞ｂ＞c
    C．化学反应速率：c>ｂ>a
    D．平衡常数K：ｂ>c＞ａ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （16分）NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。
    （1）氮氧化物产生的环境问题有          （填一种）。
    （2）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：
    ①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是       mol。
    ②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是      。
    （3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：
    NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1
    ①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
    写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式                  。
    ②一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO 和NO2的浓度之比为3∶1，则NO2的平衡转化率是      。
    ③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入
    NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡 （填序号）。
    A．向正反应方向移动
    B．向逆反应方向移动
    C．不移动
    （4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分)金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下：

    已知：2H2SO4(浓)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O
    （1）步骤I中发生反应的离子方程式：                 、                  。
    （2）已知：TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中。
    25 ℃时，难溶电解质溶解度与pH关系如图，

    TiO(OH)2溶度积Ksp＝1×10－29
    ①步骤Ⅲ加入铁屑原因  是          　        。
    ② TiO2＋水解的离子方程式为                 。
    向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是       。
    当溶液pH=       时，TiO(OH)2已沉淀完全。
    （3）TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于       ℃即可。
     
    		TiCl4
    		Mg
    		MgCl2
    		Ti
    熔点/℃
    		－25.0
    		648.8
    		714
    		1667
    沸点/℃
    		136.4
    		1090
    		1412
    		3287
    （4）电解TiO2制备钛的方法如图所示。该方法由于具备生产过程简化、生产成本低、产品质量高、环境友好等诸多优点而引人注目。已知TiO2熔融状态下不发生电离，电解时阴极反应式为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （2013?吉林模拟）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　　）
    A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ．（16分）Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：
    （1） C(s) + O2(g) = CO2(g)       △H1 =" -393.5" kJ/mol
    （2） CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)  △H2 =" -870.3" kJ/mol
    （3） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)      △H3 =" -571.6" kJ/mol
    请计算:2C(s) + 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l)   △H4 =                         。
    Ⅱ．在某温度下，物质(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：
    (t－BuNO)2　2(t－BuNO) 。该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4。
    （1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）2的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1L）。反应在前10min内的平均速率为ν（t-BuNO）=      。列式计算上述反应的平衡常数K =　　　   　 。
    （2）有关反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) 的叙述正确的是（    ）
    A．压强越大，反应物的转化率越大     B．温度升高，该平衡一定向右移动
    C．溶剂不同，平衡常数K值不同
    （3）通过比色分析得到40℃时(t－BuNO)2和(t－BuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出(t－BuNO)2和（t－BuNO）浓度随时间的变化曲线。

    时间（min）
    		0
    		1
    		3
    		5
    		7
    		9
    		11
    c(t－BuNO)2 mol/L
    		0.05
    		0.03
    		0.01
    		0.005
    		0.003
    		0.002
    		0.002
    c(t－BuNO) mol/L
    		0
    		0.04
    		0.08
    		0.07
    		0.094
    		0.096
    		0.096
    Ⅲ．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。则通甲醇的电极反应式为                                  。若通空气的电极上有32g O2参加反应，则反应过程中转移了       mol e－。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为         (　　)
    A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是  
    A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E
    B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
    C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法
    D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3）为原料制备Mg(OH)2的工艺流程如下图所示。

    （1）研磨的作用是                   。
    （2）该工艺中可循环使用的物质是             、          （写化学式）。
    （3）白云石轻烧的主要产物是MgO·CaCO3，而传统工艺是将白云石加热分解为MgO和CaO后提取，白云石轻烧的优点是                                               。
    （4）加热反应的离子方程式为                                                   。
    （5）①加热反应时，在323k和353k溶液中c(NH4+)与反应时间的关系如下图所示，请在下图画出373k的曲线。

    ②由图可知，随着温度升高：                 。

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