下列各组元素.按原子半径依次减小.元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 A．K.Na.Li B．Al.Mg.Na C．N.O.C D．Cl.S.P 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是

A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中正确的是　　)。

A.凡有能量变化的过程都是化学变化

B.吸热反应只有在加热的条件下才能进行

C.放热反应可能需要在加热的条件下才能进行

D.化学反应中的能量变化都只以热能的形式表现出来

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下，下列说法正确的是(　　)

A．常温下，pH相等的NaOH溶液和CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^－)相等

B．由水电离的c(H^＋)＝1×10^－11 mol·L^－1的溶液一定是碱性溶液

C．两种难溶性盐，K_sp较小的，其溶解度也一定较小

D．Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液中一定都存在：

2c(CO)＋c(OH^－)＋c(HCO)＝c(H^＋)＋c(Na^＋)

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科目：高中化学 来源： 题型：

Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：

(1)一定条件下，2.3 g的Na与O₂完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为________。

(2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是________(填字母)。

a．溶液中有Cu²^＋、Fe²^＋、Al³^＋，不溶物为Cu

b．溶液中有Fe²^＋、Al³^＋，不溶物为Cu、Fe

c．溶液中有Fe³^＋、Al³^＋，不溶物为Cu

d．溶液中有Fe²^＋，不溶物为Cu、Al

(3)将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1 L一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c(H^＋)＝0.5 mol·L^－1，c(Cu²^＋)＝0.3 mol·L^－1，c(Al³^＋)＝0.2 mol·L^－1，c(NO)＝2 mol·L^－1，则混合物中铁的质量最少为________。

(4)铁的某种氧化物的化学式表示为Fe_xO(x<1)，已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x＝______(精确至0.01)。

(5)Na—Al/FeS是一种可充电电池，电池中用含Na^＋导电固体作为电解质，在工作过程中Na^＋的物质的量保持不变。

①若该正极的电极反应式表示为2Na^＋＋FeS＋2e^－===Na₂S＋Fe，则电池的负极反应式可表示为________________；充电时，阳极发生反应的物质是________。

②用该电池作电源，组成如图所示装置，若通电5 min时，铜电极质量增加1.08 g，则该电源电极X名称为________。图中装置A、B的pH变化为A__________、B________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

第三周期元素中，基态原子轨道表示式中存在着空轨道的元素有( )种。

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目：高中化学 来源： 题型：

x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A．x的原子半径大于y的原子半径 B．x的电负性大于y的电负性

C．x的能层数性等于y的能层数 D．x的第一电离能小于y的第一电离能

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列分子中，各分子的空间构型和中心原子的杂化方式均正确的是（）

A、NH3 平面三角形 sp3杂化 B、CCl4 正四面体 sp3杂化

C、H2O V形 sp2杂化 D、CO32- 三角锥形 sp3杂化

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科目：高中化学 来源： 题型：

可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法正确的是( )

A.升高温度、降低压强、增加氮气

B.降低温度、增大压强、加入催化剂

C.升高温度、增大压强、增加氮气

D.降低温度、增大压强、分离出部分氨气

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科目：高中化学 来源： 题型：

铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组对铝表面氧化膜的保护作用展开了研究，他们查阅有关资料得知：尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(如空气、水等)隔绝，对铝制品起到保护作用，但铝制容器仍不能长期盛放或腌制咸菜。该小组同学设计了一个实验以探究其中的原因。他们的实验过程如下所示：

实验
编号	实验过程	实验现象
1	取一小片铝片于试管中，加入2 mL 1.0 mol·L^－1盐酸	30 s时开始有少量气泡，然后产生气泡的速率逐渐加快，最后铝片消失
2	取一小片铝片于试管中，加入2 mL 0.5 mol·L^－1硫酸	55 s时开始有少量气泡，然后产生气泡的速率逐渐加快，最后铝片消失
3	取一小片铝片于试管中，加入氯化铜稀溶液	3 min左右表面产生少量气泡，且铝表面析出一些红色固体
4	取一小片铝片于试管中，加入硫酸铜稀溶液	一直没有明显的变化

(1)你认为实验1、2中盐酸和硫酸的浓度分别为1.0 mol·L^－1、0.5 mol·L^－1的原因是__________________________________。

(2)根据该实验现象，你认为铝制容器不能长期盛放或腌制咸菜的原因是__________________________________________________。

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