选项 | 实验目的 | 实验目的或结论 |
A | 检验碳与浓硫酸反应后的气体产物 | 将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液 |
B | 欲确定磷、砷两元素非金属性的强弱 | 测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH |
C | 除去Cu粉中混有的CuO | 加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥 |
D | 制备Fe(OH)3胶体 | 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水,应先检验水,后检验二氧化硫,排除二氧化硫的干扰后再检验二氧化碳;
B.对应酸的酸性越弱,盐水解程度越大;
C.Cu、CuO均与硝酸反应;
D.NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中发生复分解反应生成沉淀.
解答 解:A.C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水,应先检验水,后检验二氧化硫,排除二氧化硫的干扰后再检验二氧化碳,则产生的气体依次通过无水CuSO4、品红溶液、高锰酸钾溶液、品红、澄清石灰水,故A错误;
B.对应酸的酸性越弱,盐水解程度越大,则测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH,可比较对应酸的酸性,从而确定非金属性大小,故B正确;
C.Cu、CuO均与硝酸反应,不能除杂,应选盐酸或稀硫酸,故C错误;
D.NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中发生复分解反应生成沉淀,应在沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备胶体,故D错误;
故选B.
点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯、盐类水解、胶体制备为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识与实验的结合,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234 kJ | |
B. | 若反应开始时加入催化剂,则使E1、E2 都变大 | |
C. | 正反应的活化能是134kJ/mol | |
D. | 该反应的反应热△H=E2-E1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 可逆返应达到平衡的重要特征是正、逆反应速率都为零,反应停止了 | |
B. | 在可逆反应里,正反应的速率是正值,逆反应的速率是负值 | |
C. | 对于H2+I22HI,当有1molH-H键断裂的同时,有2molH-I键生成,说明此可逆反应已达化学平衡 | |
D. | 在一定条件下,当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再发生变化,表明该反应达到化学平衡状态 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若 HnXOm为强酸,则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 | |
B. | 若 X(OH)n为强碱,则 Y(OH)n 也一定为强碱 | |
C. | 若 X 元素形成的单质是 X2,则 Y 元素形成的单质一定是 Y2 | |
D. | 若 Y 的最高正价为+m,则 X 的最高正价一定为+m |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 滴入酚酞显红色的溶液:Na+、Fe3+、NO3-、Cl- | |
B. | 0.1mol•L-1氨水溶液:K+、Na+、NO3-、AlO2- | |
C. | 0.1mol•L-1 Fe(NO3)2溶液:H+、Al3+、SO42-、Cl- | |
D. | 水电离出的c(H+)浓度为10-12的溶液:Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1mol-NH2中含有的电子数为0.7NA | |
B. | 标准状况下,2.24L乙醇中含有的C-H数目为0.5NA | |
C. | 常温常压下,65gZn与足量浓H2SO4充分反应,转移电子数一定为2NA | |
D. | 2.24LNO与1.12LO2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向生石灰中滴加浓氨水以制备纯净的氨气 | |
B. | 用分液漏斗分离碘和四氯化碳 | |
C. | 用排饱和硝酸钾溶液法收集铜与浓硝酸反应产生的NO | |
D. | 向含Al3+的氯化镁溶液中加入过量MgO,过滤得到MgCl2溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电解时在电解池的阳极上不一定有阴离子放电 | |
B. | 原电池跟电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极 | |
C. | 电解池是将电能转化为化学能的装置 | |
D. | 电解时,电源负极流出的电子数等于流入电源正极的电子数 |
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