练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    反应2A（g）?2B（g）+E（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）
    A．加压B．减压
    C．减小E的浓度D．降温
    A．增大压强，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，正、逆反应速率都增大，故A错误；
    B．降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，故B错误；
    C．减少E的浓度，平衡向正反应方向移动，正、逆速率都减小，但A的浓度降低，故C错误；
    D．降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，故D正确．
    故选B．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），该反应为放热反应，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡______移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H______（填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5，则①2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K=______（填数值）．
    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为4mol、2mol、4mol；则此时反应v（N2）正______v（N2）逆（填：“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）
    （3）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图．下列说法正确的是______（填序号）．
    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞Pl
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且Pl＞P2
    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
    D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）?2Z（g）（△H＜0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　　）
    ①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z．
    A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应）下列说法错误的是（　　）
    A．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大
    B．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变
    C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3
    D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，达到平衡后如果其它条件不变时，分别改变下列条件，对化学平衡有什么影响？说明理由．
    （1）增加压强______；理由：______．
    （2）增加O2浓度______；理由：______．
    （3）减小SO3浓度______；理由：______．
    （4）升高温度______；理由：______．
    （5）使用催化剂______；理由：______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在固定容积的容器中盛有1molPCl5，200℃时发生如下反应：PCl5（g）?PCl3+Cl2（g）达到平衡时，PCl5体积分数为M%．若在同一温度和同一容器中，最初投入2molPCl5，达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M和N的关系是（　　）
    A．M＜NB．M＞NC．M=ND．无法比较

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）
    V2O5
    △
    2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）
    A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
    B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
    C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
    D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A．Fe2（SO4）3=2Fe+3+3SO4-2B．CuCl2=Cu2++Cl2-
    C．NaOH=Na++OH-D．Ba（NO3）2=Ba2++2（NO3）2-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）有等体积、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V1、V2，则有：V1        V2（填“＞”、“＜”或“＝”）
    （2）常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH3COO－)         c(SO 42－)填
    （填“＞”、“＜”或“＝”）
    （3）在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。加入过量KI溶液充分反应后，溶液中Ksp(AgCl)        （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）在0.10mol·L-1氨水中，加入少量NH4Cl晶体后，则 NH3·H2O的电离程度        （填“增大”、“减小”或“不变”）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案