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    向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2（实验室常用CaC2制乙炔），充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（　　）
    A、Ksp[Ca（OH）2]增大
    B、c（Ca2+）、c（OH-）均保持不变
    C、氢氧化钙的溶解度增大
    D、c（OH-）增大、c（H+）减小
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：
    分析：加入CaC2，与水发生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑，反应消耗水，结合Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）的影响因素解答．
    解答： 解：加入CaC2，与水发生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑，反应消耗水，因原溶液为饱和溶液，则反应后一定有Ca（OH）2析出，则溶液浓度不变，温度不变，KsP及S均不变，
    故选B．
    点评：本题涉及难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的原理以及溶解平衡的特点，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由14CO和12CO组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列说法正确的是（　　）
    A、混合气体中14CO和12CO的分子数之比为2：1
    B、混合气体中12CO占有的体积大于14CO占有的体积
    C、混合气体中14CO和12CO的质量之比为14：15
    D、混合气体中14CO和12CO的密度之比为15：14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是（　　）
    A、向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小
    B、向c点的溶液中加入0.1mol?L-1AgNO3，则c（Br-）减小
    C、升高温度可以实现c点到b点的转化
    D、图中b点对应的是不饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积为0.5L的恒容密闭容器中充入1.25mol N2和1.25mol H2，进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1，在不同温度下达到平衡时测得H2的体积分数如下表所示，下列说法中不正确的是（　　）
    T/℃200300400
    H2的体积分数a1a225%
    A、a1＜a2
    B、若反应在400℃下进行，则达到平衡时N2的转化率为20%
    C、若反应在300℃下进行，则达到平衡时反应放出的热量为23.1 kJ
    D、若反应在200℃下进行，则达到平衡时N2的体积分数为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是（　　）
    A、AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
    B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
    C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
    D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是常见单质及其化合物的转化关系（有关反应的条件及生成的H2O已略去）．
    已知：
    a．A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．
    b．反应①、②是化工生产中的重要反应．
    c．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．
    请按要求填空：
    （1）反应③的化学方程式为
     
    ；
    （2）F的化学式：
     
    ，H的化学式：
     
    ；
    （3）H的溶液与稀硫酸反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Fe（OH）3在pH为3.7时完全沉淀，而Ni（OH）2在pH为6.9时才开始沉淀，现在为了除去NiSO4酸性溶液中的Fe3+，可在搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后用重结晶法以制备NiSO4?7H2O，则加入的试剂应是（　　）
    A、NH3?H2O
    B、NaOH
    C、NiO
    D、CaCO3浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸．乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的．乳酸又叫2-羟基丙酸．回答下列问题．
    （1）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在浓硫酸条件下，加热失水生成链状化合物B，由A生成B的化学反应方程式是
     
    ；
    （2）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是
     
    ；
    （3）为了防治白色污染，国际上常用乳酸作为单体合成聚乳酸以代替聚苯乙烯等材料．该合成属于
     
    （填加聚反应或缩聚反应）；
    （4）两分子乳酸分子在浓硫酸作用下生成两分子的水和某有机物质．依据碳的骨架分类，该有机物质属于
     
    化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯，并对该反应进行探究．
    （1）实验室制取乙烯的化学方程式为：
     
    ；浓硫酸在反应中的作用是
     
    ．
    实验过程中，可观察到混合液变黑，产生有刺激性气味的气体．某研究小组同学经分析、讨论后认定：此现象是在该反应条件下，浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应所致．
    （2）为探究乙烯与Br2的反应：
    乙同学将制取的乙烯气体分别通过：①NaOH溶液，②Ba（OH）2溶液，后用排水法收集于1000mL的圆底烧瓶中（塞好橡皮塞），然后打开橡皮塞，向烧瓶中一次性加入1.5mL液溴，塞上配有带乳胶管（用止水夹夹紧）的尖嘴玻璃管，摇荡，可观察到瓶内红棕色逐渐消失．然后按下图装好装置，打开止水夹，可观察到有喷泉形成，静置一段时间后，在溶液下部，有一层无色油状液体（约1.5mL）．
    ①将乙烯气体通过Ba（OH）2溶液的作用及期望得到的现象是
     
    ；
    ②用化学方程式说明产生喷泉的原因
     
    ；
    ③请利用上述喷泉实验反应的产物设计一个简单实验，证明乙烯与Br2发生的是加成反应而不是取代反应
     
    ．

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