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    将a g氯酸钾（M=122.5）充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（NA）一定可表示为

    A.         B.       C.       D.

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂且不溶于水，所以溶液中的溶质是氯化钾。氧气的体积不一定是在标准状况下，因此不能确定氧气的物质的量。氯酸钾的物质的量是mol，根据氯原子守恒可知，生成物氯化钾的物质的量也是mol。则根据n＝可知，NA＝＝＝，答案选D。

    考点：考查物质的量的有关计算

     

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量．实验步骤如下：
    ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g．
    ②装好实验装置．
    ③检查装置气密性．
    ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体．
    ⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）．
    ⑥测量收集到气体的体积．
    ⑦准确称量试管和残留物的质量为b g．
    ⑧测量实验室的温度．
    ⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．
    ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量．
    回答下列问题：
    （1）如何检查装置的气密性？
    将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气
    将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气
    ．
    （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：
    ②①③
    ②①③
    （请填写步骤代号）
    （3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
    慢慢将量筒下移
    慢慢将量筒下移
    ．
    （4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25℃、1.01×l05 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）=
    22.4L?mol-1×298K×(ag-bg)
    273K×cL
    22.4L?mol-1×298K×(ag-bg)
    273K×cL
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d、е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：
    （1）Y的电子式为
    ，构成E单质的元素的原子结构示意图为：
    ．
    （2）反应③的离子方程式为
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    （3）E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ，在实验室中，引发该反应的实验操作为
    将铝粉与氧化铁粉末混合均匀，在混合物上方撒少量氯酸钾，插上一根镁条，并点燃镁条
    将铝粉与氧化铁粉末混合均匀，在混合物上方撒少量氯酸钾，插上一根镁条，并点燃镁条
    ．
    （4）已知常温下，1gA的单质与C的单质在点燃条件下完全反应，放出的热量为92.3kJ，写出W分解生成A和C的热化学方程式
    2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol
    2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol
    ．
    （5）用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因：
    AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    ．
    （6）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断N为
    分子
    分子
    晶体．
    （7）25℃时，PH=5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H+离子浓度之比为
    1：104
    1：104
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网Ⅰ．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是
     
    （可以多选）
    A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
    B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
    C．实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
    D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
    E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素
    F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
    G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
    Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
    精英家教网
    （1）写出电解时发生反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是
     
    ；（填序号）
    A．饱和食盐水     B．碱石灰     C．浓硫酸       D．水
    （3）测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收（假设吸收完全）；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液．
    ①装置中玻璃液封管的作用是
     
    ；
    ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式
     
    ；
    ③测得ClO2的质量m（ClO2）=
     
    ．（用含c、V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省乐山市高三“一调”考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是        （可以多选）

    A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH 

    B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 

    C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 

    D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 

    E.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素

    F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 

    G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体

    Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

    （1）写出电解时发生反应的化学方程式：       ；

    （2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是       ；（填序号）

    A．饱和食盐水     B．碱石灰     C．浓硫酸       D．水

    （3）测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收（假设吸收完

    全）；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定

     (I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

    ① 装置中玻璃液封管的作用是       ；

    ② 请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式        ；

    ③ 测得ClO2的质量m(ClO2)=        。（用含c、V的代数式表示）

     

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