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    下列用品的成分及对应用途，不正确的是（　　）
    用品
    有效Ca（ClO）2Na2CO3Al（OH）3做抗氧化剂
    用途做消毒剂做发酵粉做抗酸药Fe
    ABCD
    A、AB、BC、CD、D
    考点：药物的主要成分和疗效,常见的食品添加剂的组成、性质和作用
    专题：化学应用
    分析：A．次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸能够消毒杀菌；
    B．发酵粉是小苏打、香甜剂和白矾的混合物；
    C．氢氧化铝属于碱，可用于治疗胃酸过多；
    D．铁粉有还原性．
    解答： 解：A．二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸能够消毒杀菌，故A正确；
    B．碳酸钠不能做发酵粉，故B错误；
    C．氢氧化铝属于碱，可用于治疗胃酸过多，故C正确；
    D．铁粉有还原性，能做抗氧化剂，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查物质的成分和用途，难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：
    ①取100mL牛奶，加入足量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀；
    ②过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量（NH4）2C2O4、蛋白质等杂质；
    ③将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶解CaC2O4；
    ④以0.10mol?L-1  KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00mL KMnO4溶液．
    发生的反应为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
    （1）KMnO4溶液应盛在
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    （2）若滴定管的规格为25mL，滴定前滴定管中液面的读数为5.20mL，则滴定管中液体的体积为
     
    （填代号）．
    A．5.20mL    B.19.80mL    C．大干19.80mL    D．小于19.80mL
    （3）本实验是否需要外加指示剂？
     
    （填“是”或“否”）．到达滴定终点时，溶液的颜色由
     
    色变为
     
    色．
    （4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
     
    ．
    A．滴定管内液面的变化        B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    （5）该牛奶中钙的含量为
     
     mg/100mL．
    （6）下列操作会使实验结果偏低的是
     
    ．
    A．滴定管未用KMnO4溶液润洗就直接盛装KMnO4溶液
    B．向锥形瓶转移沉淀时，损失部分沉淀
    C．开始时平视读数，滴定完成时俯视读数
    D．CaC2O4的表面没有洗涤干净，吸附少量C2O42-等杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：取100mL牛奶，加入足量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀；过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量（NH4）2C2O4、蛋白质等杂质；将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；然后以0.10mol?L-1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00mLKMnO4溶液．发生的反应为：
    5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═5CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
    （1）KMnO4溶液应盛在
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    （2）若滴定管的规格为25mL，滴定前滴定管中液面的读数为5.20mL，则滴定管中液体的体积为
     
    （填代号）．
    A．5.20mL      B．19.80mL      C．大于19.80mL      D．小于19.80mL
    （3）本实验是否需要外加指示剂？
     
    （填“是”或者“否”）．到达滴定终点时，溶液的颜色由
     
    色变为
     
    色．
    （4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
     

    A．滴定管内液面的变化    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    （5）该牛奶中钙的含量为
     
    mg/100mL．
    （6）下列操作会使实验结果偏低的是
     
    （填代号）
    A．滴定管未用KMnO4溶液润洗就直接盛装KMnO4溶液
    B．向锥形瓶转移沉淀时，损失部分沉淀
    C．开始时平视读数，滴定完成时俯视读数
    D．CaC2O4的表面没有洗涤干净，吸附少量C2O42-等杂质
    （7）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是
     
    ．
    A．①是量简，读数为1.5mL
    B．②是量筒，读数为2.5mL
    C．③是滴定管，读数为2.50mL
    D．②是温度计，读数是2.5℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：食盐晶体与浓硫酸能发生如下反应：NaCl+H2SO4（浓）═NaHSO4+HCl↑、2NaCl+H2SO4（浓）
     强热 
    .
     
    Na2SO4+2HCl↑、Na2SO4（s）+H2SO4（浓）
     微热或强热 
    .
     
    2NaHSO4．现将5.85g食盐晶体与20mL18.4mol?L-1的浓硫酸混合强热制取HCl气体后，现对反应混合物中可能含有的离子进行鉴定．除制取HCl气体外，其它实验可能用到的玻璃仪器及试剂、试纸不出下列范围：
    玻璃仪器：试管、烧杯、滴管、玻璃棒、分液漏斗、酒精灯、蓝色钴玻璃、普通玻璃片；
    试剂（纸）：稀盐酸、NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、酚酞、红色石蕊试纸、pH试纸、淀粉KI试纸、AgNO3溶液等．
    回答下列问题：
    （1）上述反应的总化学反应方程式为
     

    A、NaCl+H2SO4（浓）
     微热 
    .
     
    NaHSO4+HCl↑
    B、2NaCl+H2SO4（浓）
     微热 
    .
     
    Na2SO4+2HCl↑
    C、NaCl+H2SO4（浓）
     强热 
    .
     
    NaHSO4+HCl↑
    D、2NaCl+H2SO4（浓）
     强热 
    .
     
    Na2SO4+2HCl
    （2）将制取气体后的反应混合液配成稀溶液的办法是
     

    （3）为证明所得稀溶液中含Na+离子应做
     
    实验，现象是
     
    ．
    （4）要检验稀溶液中H+是否大量存在，应选用的仪器、试剂或试纸是
     

    （5）设计一个简单实验，确认稀溶液中是否含有Cl-离子：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．
    a极是
     
    极，b极是
     
    极，电极反应式分别为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    周期表中有些元素有隔类相似现象（即对角线相似），如Mg、Li；Si、B；Be、Al等性质相似，现电解熔融LiCl可得Li和Cl2．若用已潮解的LiCl蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂，还有一种无色无味的气体，该气体是（　　）
    A、电解出的锂与水反应放出的H2
    B、在高温时阳极放出的Cl2与水作用放出的O2
    C、电解时产生的无色气体O2
    D、电解前LiCl加热时已发生水解，电解时产生的H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将8.7g MnO2粉末与含14.6gHCl的浓盐酸共热，完全反应后，生成的氯气体积（标准状况）（　　）
    A、等于4.48L
    B、等于2.24L
    C、介于2.24～4.48L
    D、小于2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下实验能获得成功的是（　　）
    A、用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和丙烯
    B、将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
    C、碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳
    D、将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然橡胶（聚异戊二烯）是异戊二烯在三叶橡胶树体内通过1，4-加成得到的高分子化合物，聚异戊二烯的结构简式是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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