Question

2．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
①标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生的CO₂的分子数为0.5N_A；
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为$\frac{a}{22.4}$N_A；
③标准状况下，等物质的量的SO₂和SO₃所占体积相同；
④某条件下，将1mol N₂与3mol H₂在密闭容器中充分反应，生成NH₃的分子数为2N_A；
⑤7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N_A．

• A． ①④
• B． ②③
• C． ③⑤
• D． ②⑤

Answer 1

分析 ①标况下，乙醇为液体；
②求出混合气体的物质的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$，然后根据分子个数N=nN_A来计算；
③标况下，三氧化硫为固体；
④合成氨的反应为可逆反应；
⑤求出氯气的物质的量，然后根据氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应来分析．

解答 解：①标况下，乙醇为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故11.2L乙醇的物质的量不能计算，则燃烧产生的二氧化碳的分子个数无法计算，故①错误；
②标况下，aL混合气体的物质的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{a}{22.4}$mol，故分子个数N=nN_A=$\frac{a}{22.4}{N}_{A}$，故②正确；
③标况下，三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算三氧化硫的体积，即等物质的量的两者的体积不等，故③错误；
④合成氨的反应为可逆反应，故1mol N₂与3mol H₂在密闭容器中充分反应，生成NH₃的分子数小于2N_A，故④错误；
⑤7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，则0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1N_A个，故⑤正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数额有关计算，熟练掌握公式的运用是解题关键，难度不大．