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15.用双线桥法表示下述氧化还原反应的电子转移,化合价变化,所发生的反应.
2FeCl3+Fe═3FeCl2
C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.

分析 2FeCl3+Fe═3FeCl2反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、另一部分Fe元素化合价由+3价变为+2价,转移电子总数为2;
C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O反应中C元素化合价由0价变为+4价、N元素化合价由+5价变为+4价,所以碳作还原剂、硝酸作氧化剂,转移电子数是4,据此分析解答.

解答 解:2FeCl3+Fe═3FeCl2反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、另一部分Fe元素化合价由+3价变为+2价,转移电子总数为2,其转移电子方向和数目为
C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O反应中C元素化合价由0价变为+4价、N元素化合价由+5价变为+4价,得失电子最小公倍数是4,则转移电子数为4,所以电子转移的方向和数目为
故答案为:

点评 本题考查氧化还原反应,侧重于基本概念、电子转移表示方法的考查,明确常见元素的化合价及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质,在一定条件下,它们能按如图方式进行转化:

其推断正确的是(  )
选项
NH3O2NOH2ONO2
MgCO2CMgOCO
CH2OCOH2CO2
FeBr2Cl2FeCl2Br2FeCl3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.以下实验操作简便、科学且成功的是(  )
A.将乙酸和乙醇的混合物注入浓硫酸中制备乙酸乙酯
B.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后,插入乙醇溶液中铜丝又恢复到原来的红色
C.往试管中注入2mLCuSO4溶液,再滴几滴NaOH溶液后,加入乙醛溶液即有红色沉淀产生
D.向淀粉溶液中加入稀硫酸加热,一段时间后,再加入银氨溶液检验是否水解

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.现有三种常见治疗胃酸过多症状的药物,它们的抑酸效果大小的顺序是 (  )
序号名 称抑酸成分主要成分含量/片
INDICALMCaCO3250mg
StamacheaseAl(OH)3250mg
Fash digestionMgO250mg
A.①=②=③B.①>②>③C.③>②>①D.②>③>①

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是D(填字母编号).
A.亚硝酸盐被还原                  
B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+
D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是B(填字母编号).
A.测定这两种溶液的pH                B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别  D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求不引入新的杂质,可选用的最佳试剂是c(填字母编号).
a.Cl2       b.Fe        c.H2O2       d.HNO3
(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出该反应的离子方程式:NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列反应一定属于吸热反应的是(  )
A.酸碱中和反应B.氯酸钾分解为氧气和氯化钾的反应
C.物质燃烧反应D.实验室制H2的反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法中正确的是(  )
A.用明矾对自来水进行杀菌消毒
B.钠长期放置在空气中,最终将变成碳酸氢钠
C.CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构
D.质子数为53、中子数为78的碘原子:${\;}_{53}^{131}$I

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中,分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B,相同条件下,发生下列反应:A(g)+B(g)?xC(g)△H<0.测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示,下列说法错误的是(  )
A.甲和乙中A的平衡转化率相等
B.给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间
C.给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间
D.甲容器中A的反应速率为0.1 mol•L-1•min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.铁、铝、铜都是中学化学常见的金属.
(1)FeCl3溶液用于腐蚀印刷铜板,反应的离子方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)把SO2气体通入FeCl3溶液中,发生反应的离子方程式为:SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料.Fe(OH)3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-
(4)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如图:

①过量的铁会与稀硝酸反应生成硝酸亚铁,请写出该反应的化学方程式:3Fe+8HNO3=3Fe(NO32+2NO↑+4H2O
②步骤Ⅱ中发生反应:4Fe(NO32+O2+(2n+4)H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3,4Fe+10HNO3═4Fe(NO32+NH4NO3+3H2O,第一个反应的还原剂是Fe(NO32,第二个反应每生成1molNH4NO3,被还原的硝酸的物质的量是1mol.
③如何检验NH4NO3溶液中的NH4+离子,请描述操作向硝酸铵溶液中加入氢氧化钠溶液,用酒精灯加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝,则说明原溶液中含有铵根离子,反之则无,写出相关的离子反应方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
④Fe(NO32在保存过程中容易被氧化,为防止被氧化常加入铁粉.
⑤上述生产结束后,流程中氮元素最主要的存在形式为(填字母)b.
a、氮氧化物     b、硝酸铵      c、硝酸亚铁     d、硝酸.

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