下列离子方程式书写正确的是A．H218O中投入Na2O2固体:2H218O+2Na2O2===4OH-+4Na++18O2↑B．Fe3O4与稀HNO3反应:Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2OC．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2:HCO3-+Ca2++OH===CaCO3↓+H2OD．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中:OH-+HCO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列离子方程式书写正确的是

A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑

B．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O

C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3－＋Ca2+＋OH===CaCO3↓＋H2O

D．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO3－===CO32－＋H2O

【解析】

试题分析：A．过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，则H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2＝218OH－＋2OH－＋4Na＋＋O2↑，A错误；B．硝酸是氧化性酸，则Fe3O4与稀HNO3反应的离子方程式为3Fe3O4＋NO3—＋28H+===NO↑＋9Fe3+＋14H2O，B错误；C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2生成碳酸钙、碳酸钠和水，即2HCO3－＋Ca2+＋2OH===CaCO3↓＋CO32—＋H2O，C错误；D．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中生成碳酸钠、碳酸铵和水，即OH－＋HCO3－===CO32－＋H2O，D正确，答案选D。

考点：考查离子方程式正误判断

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（1）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为。

（2）Z的氧化物在通信领域用来作，工业上制Z单质的化学反应方程式为。

（3）在50mL lmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为 mL。

（4）Y、W合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某Y、W合金（设不含其他元素）中W的质量分数，设计下列实验方案进行探究。称量x g Y、W合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

欲计算W的质量分数。该实验中还需测定的数据是。若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响?若有影响分析其原因。

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①取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；

②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；

③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是，可以排除的离子是。

（2）由③推知原溶液中一定有离子，其物质的量为 mol。

（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是。该学习小组最终得出结论：该溶液由种阳离子（填数字，下同）和种阴离子组成。

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（3）Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物形成的盐R，R是一种常见的化肥和炸药，R可以促进水的电离，水溶液显_______性（填“酸”或“碱”），溶液中各种离子浓度的大小顺序是_________________；

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