Question

【题目】根据已学《物质结构与性质》的有关知识，回答下列问题：

（1）如图所示是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同)，除带“…”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。

有些元素的逐级电离能中个别地方增大的比例（倍数）特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中_______________________的结论。根据这个规律，你认为氧元素8个电离能数据中出现“突跃”的数据应该是第________个。

（2）在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_____(填序号)，易溶于水的有_____(填序号)，理由是：____________。

（3）N≡N键的键能为946kJ·mol-1，N—N键的键能为193kJ·mol-1，则一个π键的平均键能为__________，说明N2中________键更稳定(填“σ”或“π”)。

（4）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关化学反应的离子方程式___________、____________。

Answer 1

【答案】原子核外电子分能层排布 7 ①③ ②③ CH3OH、HCHO均为极性分子而溶剂水也为极性分子，相似相溶，且CH3OH、HCHO与水分子间可以形成氢键 376.5kJ·mol-1 π Cu2++2NH3H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

【解析】

（1）由表中数据可知，“突跃”数据与失去不同能层的电子所需的能量一致，数据表示为电离能，说明原子核外电子分层排布，失去不同能层的电子时电离能发生跃迁，故氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第7个，

故答案为：原子核外电子分层排布；7；

（2）①苯中碳原子采取sp2杂化；②CH3OH中碳原子采取sp3杂化；③HCHO中碳原子采取sp2杂化；④CS2中碳原子采取sp杂化；⑤CCl4中碳原子采取sp3杂化，所以碳原子采取sp2杂化的分子有①③；CH3OH、HCHO与水分子间可以形成氢键，CH3OH、HCHO均为极性分子而溶剂水也为极性分子，根据相似相溶规律可知CH3OH、HCHO易溶于水；

故答案为：①③；②③；CH3OH、HCHO均为极性分子而溶剂水也为极性分子，相似相溶，且CH3OH、HCHO与水分子间可以形成氢键

（3）N≡N中含有2个π键，1个σ键，已知N≡N键能为946kJ/mol，N-N单键键能为193kJ/mol，则1个π键的键能为kJ/mol=376.5kJ/mol，则N2中的π键键能大于σ键键能，较稳定。

答案为：376.5kJ·mol-1；

（4）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液：Cu2++2NH3H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

故答案为：Cu2++2NH3H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；