Question

20．火箭发射时可用肼（N₂H₄）为燃料和NO₂作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7KJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂ （g）+2H₂O（g）△H=-534KJ/mol
则1摩尔气体肼和NO₂完全反应时放出的热量为（　　）

• A． 100.3KJ
• B． 567.85KJ
• C． 500.15KJ
• D． 601.7KJ

Answer 1

分析 依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，依据盖斯定律得到肼与NO₂反应的热化学方程式，结合热化学方程式计算1mol气体肼和NO₂完全反应时放出的热量．

解答 解：N₂ （g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H₁=+67.7kJ/mol ①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H₂=一534kJ/mol ②
结合盖斯定律②×2-①得到肼与NO₂反应的热化学方程式：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）
△H=2（-534KJ•mol^-1）-（+67.7KJ•mol^-1）=-1135.7kJ•mol^-1，则N₂H₄（g）+NO₂（g）=$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-567.85kJ•mol^-1，1mol气体肼和NO₂完全反应时放出的热量为567.85KJ，
故选B．

点评 本题考查反应热的计算，掌握盖斯定律及其计算方法是关键，题目较简单．