Question

4．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：

元素	有关信息
X	在元素周期表中原子半径最小
Y	最外层电子数是次外层的2倍
Z	元素的主要合价为一2价
M	其单质及化合物的焰色反应呈黄色
N	与Y同主族，其单质为半导体

请回答：
（1）X₂Z的电子式是；M₂Z中所含化学键类型是离子键．
（2）Y的非金属性比N强（填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是CO ₂+H ₂O+SiO₃^2-=H ₂SiO ₃↓+CO ₃^2-（用离子方程式表示）．
（3）YX₄的结构简式为CH₄；分子里各原子的空间分布具有正四面体结构；在光照的条件下，将1mol YX₄与1mol Cl₂混合充分反应后，得到的产物最多有5种．

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，X在自然界中原子半径最小，则X为氢元素；Y最外层电子数是次外层的2倍，则Y原子有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为碳元素；M其单质及其化合物的焰色为黄色，则M为Na元素；Z元素的主要化合价为-2价，处于ⅥA族，原子序数小于钠元素，则Z为氧元素；N与Y同主族，其单质为半导体材料，则N为Si元素，据此答题；

解答 解：短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，X在自然界中原子半径最小，则X为氢元素；Y最外层电子数是次外层的2倍，则Y原子有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为碳元素；M其单质及其化合物的焰色为黄色，则M为Na元素；Z元素的主要化合价为-2价，处于ⅥA族，原子序数小于钠元素，则Z为氧元素；N与Y同主族，其单质为半导体材料，则N为Si元素，
（1）X₂Z为H ₂O，其的电子式是；Na₂O为，其中所含化学键类型是离子键，
故答案为：；离子键；
（2）Y为碳元素，N为Si元素，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性C＞Si，反应CO ₂+H ₂O+SiO₃^2-=H ₂SiO ₃↓+CO ₃^2-，表明碳酸的酸性比硅酸强，可以说明C的非金属性强，
故答案为：强；CO ₂+H ₂O+SiO₃^2-=H ₂SiO ₃↓+CO ₃^2-；
（3）YX₄的结构简式为CH₄，CH₄分子里各原子的空间分布具有正四面体结构；在光照的条件下，将1molCH₄ 与1molCl ₂ 混合充分反应后，得到的产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢，共有5种，
故答案为：CH₄；正四面体；5；

点评 本题主要考查元素周期律和元素周期表及元素的性质，元素推断是解题的关键，中等难度，解题是注意根据原子结构及元素周期表进行元素推断．