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    【题目】目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是

    A.①、②、③三步反应均释放能量

    B.该反应进程中有两个过渡态

    C.第①步反应的活化能最小

    D.总反应速率由第①步反应决定

    【答案】D

    【解析】

    A．根据反应发生历程，结合图示，反应①反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，反应②、③均为反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，故A错误；

    B．过渡态理论认为，化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞就可以完成的，而是在反应物到生成物的过程中，经过了一个高能量的过渡态。这与爬山类似，山的最高点便是过渡态，根据图示可知，该反应进程中有三个过渡态，故B错误；

    C．由图可知，第①步反应的活化能最大，故C错误；

    D．总反应的速率由进程中最慢的一步反应决定，有C项分析可知，第①步反应的活化能最大，反应速率最慢，则总反应速率由第①步反应决定，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。

    （1）用硫黄（S）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜,原子利用率达100%,则三者的物质的量比为______________.

    （2）甲同学设计如图装置用ZnCl2 xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并利用装置F验证生成物中的某种气体（夹持及加热装置略）。

    ①用原理解释SOCl2在该实验中的作用______________________________________；加热条件下，A装置中总的化学方程式为____________________.

    ②装置的连接顺序为A→B→_____________________；

    ③实验结束后,为检测ZnCl2 xH2O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为_____________（填序号）

    a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应； b.称得固体为n克； c.干燥；d.称取蒸干后的固体m克溶于水；e.过滤；f.洗涤

    若m/n＝______________（保留小数点后一位），即可证明晶体已完全脱水.

    （3）乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3 6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。

    ①可能发生的副反应的离子方程式______________________.

    ②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：

    i.取少量FeCl3 6H2O于试管中，加入足量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；

    ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。

    （供选试剂：AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水）

    方案

    操作

    现象

    结论

    方案一

    往一支试管中滴加_____________

    若有白色沉淀生成

    则发生了上述副反应

    方案二

    往另一支试管中滴加

    _____________

    __________________

    则没有发生上述副反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，向20 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴入0.1000 mol·L-1NaOH溶液，滴定曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是

    A.该滴定过程应该选择石蕊溶液做指示剂

    B.由c点数值可求醋酸的电离平衡常数为1.66×10-5 mol·L-1

    C.b点溶液中各微粒浓度关系为2c(H＋)+c(CH3COOH) =c(CH3COO－)+2c(OH－)

    D.中和同体积同pH的醋酸和盐酸所用氢氧化钠的物质的量，后者多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲胺(CH3NH2)是一种一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH－。常温下，向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是

    A. b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL

    B. 常温下，根据a点可知甲胺的电离平衡常数Kb=10 -3．4

    C. b点可能存在关系：c(Cl－) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH－)

    D. V=20.00mL时，溶液呈弱酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】抗丙肝新药的中间体合成路线图如下：

    已知：-Et为乙基。

    (1)的名称是____，所含官能团的名称是____。

    (2)的分子式为____。

    (3)反应②化学方程式为________，反应③的反应类型是____。

    (4)写出与互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:6，且不含-NH2）____

    (5)设计由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH3NH2)合成路线（其他试剂任选）。__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用固体氧化物电解池（SOEC)可实现乙烷电化学脱氢制乙烯，原理示意图如下所示。下列说法错误的是

    A.X 是电源的正极

    B.该装置在工作过程中，O2-在固体氧化物中由下方向上方迁移

    C.阴极区发生的反应为：CO2+2e-+2H+=CO+H2O

    D.该过程的总反应方程式为：C2H6+CO2=C2H4+CO+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是

    A.原子半径: C>D>A>BB.原子序数: b>a>d>c

    C.离子半径: D>C>A>BD.单质还原性: A>B>C>D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图.下列关于该实验的叙述中,不正确的是

    A. 向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

    B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

    C. 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

    D. 采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，H=-akJmol-1，在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是（ ）

    A.2分钟反应放出的热量值小于0.1akJ

    B.用氧气表示0～2min的反应速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1

    C.2分钟内NH3的转化率是50%

    D.2分钟末c(H2O)=0.6mol/L

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