[题目]纳米级TiO2是一种光催化材料.可处理甲醛.氮氧化物等污染物.工业上也可用其催化乙醇脱氢制备乙醛:CH3CH2OHCH3CHO + H2↑.(1)Ti原子基态核外电子排布式为 .(2)CH3CHO分子中碳原子轨道的杂化类型是 .1 mol CH3CHO分子中含有 σ 键的数目为 .(3)与NO互为等电子体的一种阳离子为 .(4)乙醇可以与水以任意� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】纳米级TiO2是一种光催化材料，可处理甲醛、氮氧化物等污染物，工业上也可用其催化乙醇脱氢制备乙醛：CH3CH2OHCH3CHO + H2↑。

（1）Ti原子基态核外电子排布式为____。

（2）CH3CHO分子中碳原子轨道的杂化类型是____，1 mol CH3CHO分子中含有 σ 键的数目为____。

（3）与NO互为等电子体的一种阳离子为____（填化学式）。

（4）乙醇可以与水以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____。

（5）一种TiO2的晶胞结构如图所示，其中与每个氧原子直接相连的钛原子数目为____。

。

【答案】[Ar]3d24s2sp2、sp36mol或6×6.02×1023O2+CH3CH2OH与H2O分子之间可以形成氢键3

【解析】

（1）Ti是22号元素，所以Ti原子基态核外电子排布式为[Ar]3d24s2；
(2) CH3CHO分子中甲基上饱和碳，而醛基上是不饱和碳；双键中有一个键、一个键；
(3)互为等电子体的一种微粒具有相同的价电子数和原子数；
(4)乙醇与水分子间氢键的存在可以增大溶解度；
(5) TiO2的晶胞结构中黑球的个数是+1=2，而空心球的个数为：4+2=4，而化学式为TiO2，所以空心球是氧原子，所以每个氧原子直接相连的钛原子数目为3个。

（1）Ti是22号元素，所以Ti原子基态核外电子排布式为[Ar]3d24s2，

因此，本题正确答案是：[Ar]3d24s2；
(2) CH3CHO分子中甲基上饱和碳，是sp3杂化，而醛基上是不饱和碳，是sp2杂化，1 mol CH3CHO分子中含有键的数目为6mol或6×6.02×1023，

因此，本题正确答案是：sp2、sp3；6mol或6×6.02×1023；
(3)与NO分子互为等电子体的一种微粒具有相同的价电子数11和原子数2，微粒为O2+，

因此，本题正确答案是：O2+；
(4)乙醇可以与水以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为CH3CH2OH与H2O分子之间可以形成氢键，
因此，本题正确答案是：CH3CH2OH与H2O分子之间可以形成氢键；
(5) TiO2的晶胞结构中黑球的个数是+1=2，而空心球的个数为：4+2=4，而化学式为TiO2，所以空心球是氧原子，所以每个氧原子直接相连的钛原子数目为3个。

因此，本题正确答案是：3。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是( )

A. 通入N2 的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响

B. 若将④中的无水 CaC12 换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

C. 若检验有 CO 生成，③和⑤中分别盛放足量NaOH 溶液、CuO

D. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

(1)实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，可能的原因是_____________(合理均可)；C装置的作用___________________。

(2)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：_______________，D：________________。

(3)若将B中品红换成H2S溶液，通SO2一段时间后B中现象为_____，该反应的化学方程式为______，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，将 2 molSO2 和 1 molO2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是

A. 生成 SO3为2 mol

B. 反应放出 197 kJ 的热量

C. SO2和SO3 物质的量之和一定为 2mol

D. SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八种常见元素，回答下列问题：

（1）Cl在周期表中的位置____________________；

（2）Na+离子的结构示意图为__________________；

（3）能说明非金属性Cl比S强的事实是_____________（用化学方程式表示）；

（4）物质A～L是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E都为氢氧化物，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：