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    4．氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源．下列关于装置甲、乙、丙的说法不正确的是（　　）
    A．锌片发生的变化均为：Zn-2e-=Zn2+
    B．化学能转化为电能的转换率（η）：η丙＞η乙＞η甲
    C．一段时间后的电解质溶液的温度（T）：T甲＜T乙＜T丙
    D．甲、乙、丙的总反应均为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

    分析 A．锌活泼性大于铜，可以和铜盐溶液发生置换反应，甲为化学腐蚀，乙和丙为电化腐蚀，锌做负极失电子发生氧化反应；
    B．化学能转化为电能转化率，丙装置中盐桥避免了离子碱的作用，甲装置开始不能形成原电池，析出铜在锌表面时形成原电池反应；
    C．反应过程中丙装置中离子间干扰少溶液温度低；
    D．反应实质都是锌和硫酸铜溶液的反应．

    解答 解：A．锌活泼性大于铜，可以和铜盐溶液发生置换反应，甲为化学腐蚀，乙和丙为电化腐蚀，锌做负极失电子发生氧化反应，锌片发生的变化均为：Zn-2e-=Zn2+，故A正确；
    B．化学能转化为电能转化率，丙装置中盐桥避免了离子碱的作用，甲装置开始不能形成原电池，析出铜在锌表面时形成原电池反应，乙形成原电池反应，化学能转化为电能的转换率（η）：η丙＞η乙＞η甲，故B正确；
    C．反应过程中丙装置中离子间干扰少溶液温度低，甲中反应过程中离子间影响大，温度高，故C错误；
    D．反应实质都是锌和硫酸铜溶液的反应，甲、乙、丙的总反应均为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理、电极名称、电极反应、电能的转换率等，注意盐桥的作用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    9．已知有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图

    （1）由红光外谱可知该有机物中至少有3种不同的化学键
    （2）由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有3种不同化学环境的氢原子
    （3）若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH．

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    15．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．氚表示为 ${\;}_{1}^{3}$TB．NaClO的电子式
    C．“生石膏”的化学式CaSO4•2H2OD．氯离子的结构示意图 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列液态有机物中，密度比水大的是（　　）
    A．四氯化碳B．苯C．乙醇D．植物油

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某化学兴趣小组对2-溴丙烷与NaOH溶液发生的反应进行探究，实验装置如图（夹持和加热装置已略去）：

    实验步骤：
    i．将圆底烧瓶用水浴加热，冷凝管中通入冷凝水．
    ii．将分液漏斗中的2-溴丙烷与NaOH溶液的混合液滴入圆底烧瓶内．
    （1）水冷凝管a口是出水口（填“进水口”或“出水口”）．
    （2）取具支试管中收集到的液体，经红外光谱检测，其中一种物质中存在C-O键和O-H键．则该物质的结构简式是CH3CH（OH）CH3．
    （3）实验中酸性KMnO4溶液褪色，生成该使酸性KMnO4溶液褪色的物质的反应的化学方程式是CH3CHBrCH3+NaOH$\stackrel{醇}{→}$CH2=CH-CH3↑+NaBr+H2O．
    （4）通过该实验得到的结论卤代烃在强碱的水溶液中发生水解生成醇，在强碱的醇溶液中发生消去反应生成烯烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（　　）
    A．HC2O4-?H++C2O42-    K=1×10-4.3
    B．在 0.1 mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
    C．常温下HF的 Ka=1×10-3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-═HF+HC2O4-
    D．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．炼铁高炉的烟尘中主要含有Fe2O3和FeO，还含有少量的CuO、ZnO、SiO2等物质．通过图1步骤可从烟尘中得到有用物质．

    已知：25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38  Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5
    （1）“酸浸”步骤中所用的硫酸浓度太高会产生SO2有害气体，但也不能太低，理由是浓度太低，酸浸速率慢．
    （2）已知“氧化”步骤中1molMnO2得到2mole-，写出反应的离子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．能判断氧化是否完全的试剂是C（填标号）．
    A．氯水     B．硫氰酸钾溶液     C．高锰酸钾酸性溶液  D．氢氧化钠溶液
    （3）“除铁”步骤中用氨水将溶液的pH调节到5，若温度为25℃，溶液中c （Fe3+）=4×10-11mol•L-1，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.75×104．
    （4）“除锰”步骤中还原产物为K2SO4，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1．
    （5）“还原”步骤中X是锌．
    （6）电解ZnSO4溶液的装置如图2所示．阳极的电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列过程一定需要通电后才能进行的是（　　）
    ①电离　
    ②电解　
    ③电镀　
    ④电泳　
    ⑤电化学腐蚀．
    A．①②③B．①②④C．②③④D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有机化学方程式书写正确的是（　　）
    A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2
    B．+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    C．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
    D．CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3

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