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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 32gO2占有的体积约为22.4 L

    B. 22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子

    C. 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

    D. 22g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl约含有相同的分子数

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．32 g O2的物质的量是1mol,在标准状况下占有的体积约为22.4 L，未指明条件，体积无法确定，错误；B．22.4 L N2由于未指明条件，物质的量不能确定，所以所含有的微粒数目也不能确定，错误；C．在标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl气体的物质的量都是0.5mol,根据阿伏伽德罗定律可知含有相同的分子数，正确。

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    【题目】科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是

    A. 两粒子的1s能级上电子的能量相同

    B. 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

    C. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

    D. 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。

    （1）生铁含有 C、Si、Mn、S、P 等元素，其中属于金属元素的除 Fe 外，还有_______元 素。

    （2）铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中具有磁性的是 ____________，可作为红色颜料的是____________。

    （3）某补铁口服液中含有 Fe2＋，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中 滴加 KSCN 溶液，若溶液变为____________色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素 C 的____________性。

    （4）FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2， 该反应的化学方程式为____________。向反应后的溶液中加入____________，可回收 Cu，并得到 FeCl2 溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它不具有的性质

    A. 与氧化钠反应 B. 与氢氧化钾反应

    C. 与盐酸反应 D. 被氧化成其它物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，1mol汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为17NA

    B. 标准状况下，1LCCl4所含分子数为NA/22.4

    C. 0.lmol/L盐酸溶液5L，其溶液中溶质分子的物质的量为0.5mol

    D. 1 mol CH3-中含有电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。下列说法正确的是

    A. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)

    B. Y的氧化物能与氢氧化钠溶液反应

    C. Z的氧化物对应的水化物均为强酸

    D. Z的气态氢化物的稳定性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解质的说法正确的是(　　)

    A. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质

    B. Na0H溶液能导电，所以Na0H溶液是电解质

    C. SO2溶于水后的溶液能导电，所以SO2是电解质

    D. BaSO4在水中难溶，但熔融状态下能电离而导电，所以BaSO4是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入等质量（少量） 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水，使固体完全溶解，则溶液的物质的量浓度最大的烧杯是

    A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组查阅资料得知: 铁盐能蚀刻银，可用于制作银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了下列探究:

    【制备银镜】①配制银氨溶液，并取等量银氨溶液于多支试管中

    ②向银氨溶液中加入等量葡萄糖溶液，水浴加热，产生银镜，洗净，备用

    【溶解银镜】分别向两支试管中加入5mLFe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液

    编号

    A

    B

    试剂

    0.1mol/L Fe(NO3)3

    Cmol/L Fe2(SO4)3

    现象

    银镜消失较快，溶液黄色略变浅，产生较多白色沉淀

    银镜消失较慢，溶液黄色明显变浅，产生少许白色沉淀

    (1)表格中c的值应为_____。

    (2)A、B中均检出含有Fe2+,说明Fe3+具有氧化性,A 中Fe3+氧化Ag 的离子方程式_______。

    (3)有同学猜测在A中的酸性条件下NO3-氧化了银，他的理由是_______ 。于是该同学进行了下列操作验证他的猜测:

    ①测pH: 测得实验A中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2

    ②配制溶液，若猜想正确，则下列所配溶液最合理的是______。

    A.0.01mol/L硝酸溶液

    B.0.01mol/L硝酸和0.02mol/L硝酸钠的混合溶液

    C.0.01mol/L硝酸和0.29mol/L硝酸钠的混合溶液

    (4)A中白色沉淀的成分可能是AgNO2。已知AgNO2能溶于氨水，生成银氨溶液中的溶质、亚硝酸铵和水，写出该反应的化学方程式______________。

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