为了使CH3COONa溶液中c(Na+)与c(CH3COO-)的比为1∶1.可以向溶液中加入下列物质中的()A．CH3COOH晶体B．NaOH溶液C．KOH溶液D．Na2CO3晶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为了使CH₃COONa溶液中c(Na⁺)与c(CH₃COO^-)的比为1∶1，可以向溶液中加入下列物质中的（）

A．CH₃COOH晶体	B．NaOH溶液
C．KOH溶液	D．Na₂CO₃晶体

B、D选项中引入Na⁺，均会使c(Na⁺)增大。C项中加入KOH，可以使CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-平衡左移，抑制CH₃COO^-的水解，但不能保证CH₃COO^-一点也不水解，只能说使c(Na⁺)与c(CH₃COO^-)之比接近1∶1,而不能是1∶1。A项中CH₃COOH电离出CH₃COO^-，当加入CH₃COOH使溶液呈中性时，即c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，可得到c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）。故A正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、

、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl^－)＞c(

)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
②c(

)＞c(OH^－)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)
③c(

)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
④c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(

)＞c(OH^-)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为__________（填序号）。
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为__________；若四种离子的关系符合④，则溶质为__________ 。
（3）将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是__________（填图象符号）。

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)___________c(NH₃·H₂O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^－)的关系为c(H⁺)________c(OH^－)。
（5）如右图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是___________，正极反应式是______________。