[题目]25℃时.下列溶液中的微粒浓度的关系正确的是A. pH＝4的CH3COOH溶液中.由水电离出来的c(H+)＝1.0×10-4mol·L-1B. 物质的量浓度相等的①(NH4)2SO3溶液和②NH4HSO4溶液中的c():①＜②C. pH＝3的0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中:D. 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】25℃时，下列溶液中的微粒浓度的关系正确的是

A. pH＝4的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c（H＋）＝1.0×10－4mol·L－1

B. 物质的量浓度相等的①（NH4）2SO3溶液和②NH4HSO4溶液中的c（）：①＜②

C. pH＝3的0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中：

D. 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：

【答案】C

【解析】CH3COOH抑制水电离，pH＝4的CH3COOH溶液中， c（H＋）＝1.0×10－4mol·L－1，c（OH-）＝1.0×10－10mol·L－，所以pH＝4的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c（H＋）＝1.0×10－10mol·L－1，故A错误；同物质的量的（NH4）2SO3和NH4HSO4，（NH4）2SO3含的氮元素多，物质的量浓度相等的①（NH4）2SO3溶液和②NH4HSO4溶液中的c（）：①>②，故B错误； NaHC2O4溶液显酸性，说明中：电离程度大于水解，所以，故C正确；根据质子守恒， Na2CO3溶液中：，故D错误。

练习册系列答案

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回答下列问题：

（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为________________。

（2）“溶解”时放出的气体为_________（填化学式)。

（3）“氧化1”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为______________。

（4）己知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Ni2+	6.2	8.6
Fe2+	7.6	9.1
Fe3+	2.3	3.3
Cr3+	4.5	5.6

“调pH 1”时，溶液pH范围为__________；过滤2所得滤渣的成分为___________(填化学式)。

（5）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式______________。

（6）若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·y Ni(OH)2。现称取8.29g xNiOOH·y Ni(OH)2样品溶于稀硫酸，搅拌至溶液澄清，定容至200mL,从中移取20.00 mL,用0.010mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，重复上述操作2次，平均消耗KMnO4 标准溶液 20.00 mL。已知 5Ni2++MnO4-+8H+=5Ni3++Mn2++4H2O，则x=_________，y=_________。