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    15．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（　　）
    A．不锈钢B．硫酸铝钾C．青铜D．硬铝

    分析 合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，据此解答．

    解答 解：A．不锈钢含有铁、镍、铬等金属，属于合金，故A不选；
    B．硫酸铝钾是盐，是纯净物，不具有金属特性，不属于合金，故B选；
    C．青铜是铜锡合金，故C不选；
    D．硬铝是指铝合金中以Cu为主要元素的一类合金，故D不选；
    故选：B．

    点评 本题主要考查了合金的定义，合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液中与200mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是（　　）
    A．400mL 1mol/L NaCl溶液B．200mL 2mol/L AlCl3溶液
    C．100mL 1mol/L BaCl2溶液D．100mL 4mol/L KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．不能在酒精灯火焰上直接加热的仪器是（　　）
    A．试管B．烧杯C．蒸发皿D．燃烧匙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．分子式为C5H12O，且分子结构中只含有2个甲基和1个羟基的有机物共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．NOx是空气的主要污染物．
    （1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    （2）在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将NOX还原成无害物质排出．
    写出NO被CO还原的化学方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2；
    （3）工业上通常用NOx+NH3→N2+H2O来消除NOx的污染．现有NO2和NO的混合气体3L，用3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO的体积之比为3：1（气体体积在同条件下测定）；
    （4）实验室中NOx的尾气常采用碱溶液来吸收，主要反应为：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，
    NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．现有标准状况下aL NO2和bL NO，若用500mLNaOH溶液能恰好吸收完全，则NaOH溶液物质的量浓度是$\frac{a+b}{11.2}$mol•L-1（用含有a、b的代数式表示）；
    （5）将9mLNO2依次通过足量的饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、Na2O2之后，用排水法将残留气体收集到集气瓶中，充分吸收后，保持温度和压强与初状态相同，此时集气瓶中的气体体积为0.75（不考虑水蒸气）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：
    操作步骤及现在如下：
    ①连接好装置，检查装置的气密性，加入药品．
    ②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．
    回答下列问题：
    （1）用化学方程式表示KClO3氧化浓盐酸的反应KClO3++6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．
    （2）装置B中为湿润的KI-淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？不能（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因4H++O2+4I-=2I2+2H2O．
    装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质HClO．
    （3）装置D的作用之一是吸收产生的氯气，可以用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液可以恰好把标准状况下224mLCl2完全转化为Cl-时，写出该反应的离子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-．
    （4）实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O．
    （5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有：HCl、O2（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式，正确的是（　　）
    A．硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合   NH4++OH-═NH3↑+H2O
    B．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液  2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O
    C．将Fe2O3溶于氢碘酸中Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    D．等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br-+2Cl2═2F3++Br2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-
    B．$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    C．既能溶解Al（OH）3又能溶解 H2SiO3的溶液中：Na +、CO32-、SO32-、NO3-
    D．在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某同学在实验室中用KMnO4代替MnO2制备Cl2，反应原理为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列叙述不正确的是（　　）
    A．氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原
    B．若有0.8molH2O生成，则反应中有NA个电子转移
    C．浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用
    D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

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