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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．非金属不可能形成阳离子B．两种酸溶液混合不可能呈中性
    C．中和反应一定是放热反应D．金属不可能形成阴离子

    分析 A．非金属元素可以形成阳离子；
    B．两种酸溶液混合后溶液可能呈中性；
    C．中和反应中，反应物总能量大于生成物总能量；
    D．金属可能形成含氧酸根阴离子．

    解答 解：A．非金属元素可以形成阳离子，如H+，故A错误；
    B．两种酸溶液混合后溶液可能呈中性，如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，故B错误；
    C．中和反应中，反应物总能量大于生成物总能量，所以中和反应一定是放热反应，故C正确；
    D．金属可能形成含氧酸根阴离子，如AlO2-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，采用举例法分析解答，易错选项是A．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质的分类正确的是（　　）
    ①混合物：氨水、水玻璃、冰醋酸  ②电解质：明矾、硫酸、纯碱  ③同位素：O2、O3、
    ④同系物：CH4、C2H6、C4H10      ⑤弱电解质：HF、H2O、BaSO4．
    A．②④⑤B．②④C．①②⑤D．全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．0．l mol•L-1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
    B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
    C．含有大量ClO- 溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
    D．c（Al3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．a．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同．
    A．MgO、Na2O、CO2、CuO    B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
    三种物质依次是（填化学式）：A_CO2；BH2O；CNa2CO3．
    b．写出下列物质的电离方程式
    （1）H2SO4H2SO4=2H++SO42-
    （2）Cu（NO3）2Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-
    （3）NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-
    （4）HClOHClO?H++ClO-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）上述反应中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl．
    （2）当有146.0克HCl完全参加反应时，有1摩尔氧化剂被还原；有73克还原剂被氧化；生成的氧化产物在标准状况下的体积是22.4升．
    （3）在图中表示出电子转移的方向和数目（单双线桥法均可）
    MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是化学能与电能相互转化的两套装置．下列分析正确的是（　　）
    A．两装置中，铁电极均要消耗
    B．图2装置中两极均有气泡产生
    C．图1装置铁电极上发生的电极反应为：Fe-3e-═Fe3+
    D．随着反应的进行，图1装置中溶液的pH增大，图2装置中溶液的pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物．它们之间有如下转化关系：

    （1）乙与B的反应在工业上俗称铝热反应，C电子式为．
    （2）D与水蒸汽反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （3）甲的水溶液显酸性（填“酸”或“碱”），原因是（用离子方程式表示）Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Na2CO3溶液呈碱的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（写出有关的离子方程式），（NH4）2SO4溶液呈酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（写出有关的离子方程式），将NaHCO3跟AL2 （SO4）3混合相互反应的离子方程式是3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．（As为砷元素）
    （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH3．
    （2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br2．
    （3）根据上述反应可推知ac．
        a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4                b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
        c．还原性：AsH3＞X                      d．还原性：X＞AsH3
    （4）写出并配平该化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

    （5）当生成0.16g的还原产物时，转移的电子数目为0.01NA 或6.02×1021．

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