Question

25 ℃时，将0．01 mol CH3COONa和0．002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①　 ； 

②　 ； 

③　 。 

（2）溶液中共有　　　种不同的粒子(指分子和离子)。 

（3）在这些粒子中，浓度为0．01 mol·L-1的是　　　，浓度为0．002 mol·L-1的是　　　　。 

（4）　　　　和　　　　两种粒子物质的量之和等于0．01 mol。 

 

Answer 1

（1）①CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

②CH3COOHCH3COO-+H+

③H2OH++OH-

（2）7

（3）Na+　Cl-

（4）CH3COOH　CH3COO-

【解析】

试题分析：溶液中存在CH3COO-，则有水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；溶液中含有CH3COONa与HCl生成的弱电解质CH3COOH，则有CH3COOH的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+；溶液中还存在水的电离平衡：H2OH++OH-。溶液中存在的离子有：Cl-、Na+、CH3COO-、H+、OH-，分子有H2O、CH3COOH；能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化，故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子，即c(Na+)=0．01 mol·L-1，c(Cl-)为0．002 mol·L-1。而由物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0．01 mol·L-1，故CH3COO-和CH3COOH的物质的量之和为0．01 mol。

考点：盐类水解的原理