[题目]NA是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 实验室制取氧气方法有多种.生成1molO2电子转移数一定是4NAB. 500mL0.2 mol·L-1 K2SO3溶液中含有的离子总数为0.3NAC. 1mol乙烯和乙醇混合气体.在氧气中充分燃烧.消耗氧气的分子数为3NAD. 2.24LNH3(标准状况)溶于1L水中得到0.1mol·L-1的氨水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 实验室制取氧气方法有多种，生成1molO2电子转移数一定是4NA

B. 500mL0.2 mol·L－1 K2SO3溶液中含有的离子总数为0.3NA

C. 1mol乙烯和乙醇混合气体，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为3NA

D. 2.24LNH3(标准状况)溶于1L水中得到0.1mol·L－1的氨水

【答案】C

【解析】

A．实验室常用高锰酸钾受热分解或氯酸钾受热分解制取氧气，O元素化合价由-2价变化为0价可知，每生成1molO2转移电子数为4NA，也可以用过氧化氢分解制氧气，生成1molO2转移电子数为2NA，故A错误；

B．500mL0.2 mol·L－1 K2SO3溶液中含有0.1molK2SO3，含有0.2molK+，K2SO3强碱弱酸盐，在水溶液里能发生水解，SO32－＋H2OHSO3－＋OH－、HSO3-＋H2O H2SO3＋OH－，阴离子数大于0.1mol，因此溶液中含有的离子总数多于0.3NA，故B错误；

C．1mol乙醇和1mol乙烯分别完全燃烧消耗的氧气都是3mol，所以1mol乙醇和乙烯的混合物充分燃烧消耗的氧气的物质的量为3mol，消耗氧气的分子数为一定为3NA，故C正确；

D．氨气溶于水后，溶液的体积不等同于溶剂的体积，故溶液的体积不是1L，则氨水的浓度不是0.1mol/L，故D错误；

答案选C。

练习册系列答案

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(1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因。

（2）在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生反应:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp= （列出表达式并计算结果。Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

（3）亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4（298K）。它的性质和硝酸很类似。

①已知298K 时，H2CO的Ka1=4.2×10-7 ；Ka2=5.61×10-11。向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是。

②将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的Ki= 1.8×10-5）中,最后所得溶液为________（填“酸性”、“碱性”或者“中性”）。

（4）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1

②CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g） △H = -189.2kJmol-1

反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1；

(5)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

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已知以下信息：

①

② R—CH===CH2R—CH2CH2OH；

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(1)A 的名称是________。F的结构简式为________。

(2)A―→B的反应类型为________。I中存在的含氧官能团的名称是________。

(3)写出下列反应的化学方程式。

D―→E：__________。

(4)I的同系物J比I相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件的共有________种(不考虑立体异构)。

①苯环上只有两个取代基；②既含-CHO，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2

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