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    H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，试回答下列问题：

    （1）用离子方程式表示中和反应的实质____________________________。

    （2）判断E1和E2的大小关系：E1__________E2。

    （1）H++OH-H2O  （2）＞

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验时必须使用铁屑、6mol/L H2SO4溶液和NaOH溶液．填写下列空白：
    （1）B中盛有一定量的
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，A中应预先加入的试剂是
    铁屑
    铁屑
    ，A中反应的化学方程式为
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    ．
    （2）实验开始时应先将活塞E
    打开
    打开
    （填“打开”或“关闭”），目的是
    让生成的氢气排走装置和溶液中的空气
    让生成的氢气排走装置和溶液中的空气

    （3）A反应一段时间后将活塞E
    关闭
    关闭
    （填“打开”或“关闭”），目的是
    把A中FeSO4溶液压入B中反应
    把A中FeSO4溶液压入B中反应

    （4）实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，Fe（OH）2被氧化．若反应过程中转移了0.04mol电子，则参加反应的氧气的体积为
    0.224
    0.224
    L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，照相业中用作定影剂．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成．
    （1）现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HNO3、1mol?L-1 HCl、1mol?L-1 NaOH、0.1mol?L-1 Ba（NO3）2、
    0.1mol?L-1 BaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、蒸馏水．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取少量固体于试管A中，加蒸馏水溶解 /
    步骤2：向试管A加入
    步骤3：取步骤2的少量上层清液于试管B中
    （2）已知重铬酸钠有较强的氧化性，一定条件下可将I-氧化为I2，自身还原为Cr3+，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    依此原理实验室可通过以下方法测定重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）样品的纯度：
    称取重铬酸钠样品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    ①判断达到滴定终点的现象是
     
    ．
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸纳的纯度为
     
    （设Na2Cr2O7?2H2O的摩尔质量为298g?mol-1，整个过程中其它杂质不参与反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，当混合溶的pH=10时，强酸和强碱的体积之比为（　　）
    A、1：9B、9：1C、10：1D、1：10

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题：
    (1)用离子方程式表示中和反应的实质：___。
    (2)判断E1和E2的大小关系：E1____E2。
    (3)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。
    ①用20g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出 ___kJ的热量。
    ②用0. 1mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出___kJ的热量。

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