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    2．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体，Y气体的物质的量 随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（　　）
    A．反应的化学方程式为2Y?XB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
    C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

    分析 由图可知，X的物质的量增加，Y的物质的量减小，则Y为反应物、X为生成物，t3时，Y减少10mol-3mol=7mol，X增加5mol-2mol=3mol，t3时物质的量不再发生变化，则t3时达到平衡，反应为7Y?3X，以此来解答．

    解答 解：A．物质的量的变化量之比等于速率之比，也等于化学计量数之比，t3时达到平衡，反应为7Y?3X，故A错误；
    B．t1时，Y的浓度是X浓度的$\frac{6}{4}$=1.5倍，故B正确；
    C．t2时，物质的量相等，但物质的量仍变化，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；
    D．t3时，达到平衡，逆反应速率等于正反应速率，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的量浓度随时间的变化曲线，为高频考点，把握图中物质的量的变化、平衡判断、反应式的确定为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    1．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素．A的某种核素不含中子； B 是形成化合物种类最多的元素；C是地壳中含量最多的元素，E与C为同主族元素； C 与 D 可形成D2C和D2C2两种常见的离子化合物．下列说法正确的是（　　）
    A．元素的非金属性C＞A＞B
    B．C与A也可形成两种离子化合物
    C．元素C、D、E形成的化合物溶于水后溶液呈中性
    D．由C、E形成的化合物标准状况下不一定为气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是（　　）
    A．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OB．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
    C．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4D．NH4HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2S↑

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    10．合成高分子材料因有优良的性能而大受欢迎，因此高分子材料合成是化学工业中的最重要产业．与一般金属材料相比，其优点是（　　）
    A．硬度高，热稳定性强B．耐热性好，耐磨性强
    C．导电性强，延展性好D．强度大，电绝缘性好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（　　）
    A．氧气是氧化产物
    B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
    D．若生成4.48LHF，则转移0.8 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（　　）
    A．原溶液中H2SO4浓度为4mol•L-1
    B．图中，AB段的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，A点的溶质为Fe（NO3）3
    C．原混合液中NO3-的物质的量为0.4mol
    D．图中，OA段产生是NO，BC段产生的气体是氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过的知识回答下列问题：
    （1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
    ①反应的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
    ②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172kJ/mol
    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol-1，H-H键的键能是436.0kJ•mol-1；N-H键的键能是391.55kJ•mol-1．则$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）．△H=-46.2kJ/moL．

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    11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
    B．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
    C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3NA
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    12．X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（　　）
    A．若Y（OH）n为强碱，则X（OH）n也一定为强碱
    B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
    C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
    D．若X的最高正价为+m，则Y的最高正价一定为+m

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