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    下列实验操作能达到预期实验目的的是

    实验目的

    实验操作

    A．证明Fe3+与SO2发生了氧化还原反应

    将过量SO2通入FeCl3溶液中，然后将反应液加入酸性高锰酸钾溶液中，发现高锰酸钾溶液褪色

    B．除去CH3COOC2H5中的乙醇

    加入适量CH3COOH，加热

    C．比较AgCl和AgI的 Ksp大小

    向10mL浓度均为0.01mol/L的NaCl和KI混合溶液滴加少量0.01mol/L AgNO3溶液，观察现象

    D．比较H2CO3、HCN的酸性强弱

    用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH值，比较pH大小

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三5月四模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．等物质的量的MgC12、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

    B．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓ +O2 ↑ +4H+

    C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：

    H++SO42-+Ba2++OH一=H2O+BaSO4↓

    D．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2:

    4Na2O2+4Fe 2+ + 6H2O= 4Fe(OH)3 + 8Na+ + O2↑

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，则该溶液的pH可能是( )

    A．4 B．7 C．8 D．11

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )

    A．500 mL量筒 B．10 mL量筒

    C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省等校高三下第四次联考理综化学A卷（解析版） 题型：填空题

    I.（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究开发。

    已知：ⅰ． CO的燃烧热：△H=-283.0 kJ•mol-1；

    ⅱ．1mol H2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44 kJ的热量；

    ⅲ．2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=－15.5 kJ•mol-1

    则2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。该反应平衡常数K的表达式为： 。

    （2）甲醇也是制备甲酸的一种重要原料。某温度时，将10mol甲酸钠溶于水，溶液显碱性，向该溶液中滴加1L某浓度的甲酸，使溶液呈中性，则滴加甲酸的过程中水的电离平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移动, 此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。

    Ⅱ．甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g)，但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产。

    （1）在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是 （选填编号）。

    A．2v正(CH3OH)=v逆(CO2) B．CH3OH与H2O的物质的量之比保持不变

    C．容器内气体的密度不变 D．容器内压强不变

    （2）某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、适量CO2和6×10-5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响，其变化曲线如图所示。计算公式为：TON = 转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。在该温度下，最佳反应时间是 ；4～10 h内碳酸二甲酯的平均反应速率是________。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三考前训练二理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，二氧化碳（CO2）的排放量也要大幅减少。

    （1）在恒温，容积为1 L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题：

    ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_________________________________。

    ②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

    ③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为______________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

    （2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

    ①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。

    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

    C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    ③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。

    A．升高温度 B．缩小容器体积 C．再充入CO2气体 D．使用合适的催化剂

    （3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。

    温度/℃

    0

    100

    200

    300

    400

    平衡常数

    667

    13

    1.9×10－2

    2.4×10－4

    1×10－5

    A．该反应正反应是放热反应

    B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0

    C．在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100

    D．工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三考前训练二理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z,下列叙述正确的是( )

    A．四种元素中，Z元素的非金属性最强

    B．只有X、Y、Z存在两种或两种以上的氧化物

    C．只有X与其他元素生成的化合物都是离子化合物

    D．Y、Z、W分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆兵团农二师华山中学高一下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    酸雨形成的最主要原因是

    A．汽车排出的尾气

    B．自然界中硫化物的分解

    C．工业上大量燃烧含硫燃料

    D．可燃冰燃烧

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表述正确的是

    ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

    ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验

    ③锌与稀硝酸反应可以得到氢气

    ④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+

    ⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性

    ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6

    A．①③④ B．①② C．① D．①②⑤⑥

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