Question

在0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液中，下列关系中不正确的是(    )

A.c(Na⁺)=c()+c(OH^-)

B.c(Na⁺)=c()+c(H₂CO₃)+c()

C.c(OH^-)=c(H⁺)+c(H₂CO₃)

D.c(Na⁺)+c(H⁺)=c()+c(OH^-)+2c()

Answer 1

解析：NaHCO₃易溶于水，易电离为Na⁺和，H₂CO₃为二元弱酸，在水中既能水解又能电离，但水解强于电离，NaHCO₃在水中存在如下关系：

NaHCO₃Na⁺+

+H₂OH₂CO₃+OH^-

H⁺+

H₂OH⁺+OH^-

掌握这些关系是解题的关键。

A项中该等式错误，原因是它不符合任何守恒关系。

B项中该等式正确地表达了NaHCO₃中的物料守恒——Na⁺与C原子的物质的量相等。

C项中该等式正确地表达了H₂O中的物料守恒——由H₂O电离出的H⁺与OH^-物质的量相等。

D项中该等式正确地表达了NaHCO₃溶液中离子的电荷定恒。

答案：A