Question

6．欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L^-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．
请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为23.80mL；
（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1044mol•L^-1（小数点后保留四位）；
（3）下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

Answer 1

分析 （1）根据滴定管的精确度为0.01mL，读出读数；
（2）先分析数据的可能性，误差太大的去掉，V（标准）取平均值，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$计算；
（3）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多；根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析误差．

解答 解：（1）记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图为24.90ml，滴定管中的液面读数为24.90ml-1.10ml=23.80mL，
故答案为：23.80mL；
（2）第二组读数误差太大舍去，标准液消耗的体积V（标准液）=$\frac{26.11+26.31-0.22}{2}$=26.10ml；根据c（待测）=$\frac{0.1000mol/L×0.0261L}{0.025L}$=0.1044mol•L^-1；
故答案为：0.1044mol•L^-1；
（3）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，待测液增多，消耗标准液增多，结果偏高，故A符合；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，符合实验操作，结果符合，故B不符合；
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，读出的标准液体积增大，结果偏高，故C符合；
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，读数减小，标准液体积减小，结果偏低，故D不符合；
故答案为：AC．

点评 本题考查了酸碱中和滴定操作、误差分析以及注意事项，热化学方程式的应用，难度不大，应注意相关知识的积累．